(8分)回答下列问题:(1)将SO2和Cl2分别通入装有品红溶液的两个试管中,两溶液的红色均褪去。加热后,有一支试管中的溶液又呈现红色,该试管通入的气体是
题型:不详难度:来源:
(8分)回答下列问题: (1)将SO2和Cl2分别通入装有品红溶液的两个试管中,两溶液的红色均褪去。加热后,有一支试管中的溶液又呈现红色,该试管通入的气体是 ,该实验说明的问题是 。 (2)将SO2和Cl2按1:1体积比(同温同压)混合后通入品红溶液中,溶液不褪色。为检验两种气体在溶液中是否发生了氧化还原反应,应向所得溶液加入的试剂是 (填化学式)。经实验证明,SO2和Cl2在溶液中发生了氧化还原反应,且SO2被氧化,该反应的离子方程式是 。 |
答案
(1)SO2;SO2与有色物质结合成的无色物质不稳定 (2)氯化钡溶液。SO2+C12+2H2O=4H++SO42-+2Cl- |
解析
(1)SO2的漂白原理是与有色物质化合,生成不稳定的无色物质。在加热的条件下,能恢复到用来的颜色,而氯气的漂白是通过次氯酸的氧化,是不可逆的。所以溶液又呈红色的是SO。 (2)如果二者发生氧化还原反应,则一定是氯气为氧化剂,SO2是还原剂,生成物一定有硫酸,据此可以通过检验SO42-来验证,因此加入的试剂是氯化钡。SO2和氯气反应的方程式为SO2+C12+2H2O=4H++SO42-+2Cl-。 |
举一反三
(9分)在某浓度的NaOH溶液中滴加几滴酚酞试液,溶液立即呈红色,再向其中逐滴加入新制的饱和氯水,当滴到最后一滴时,红色突然褪去.回答下列问题: (1)产生该现象的原因可能有: ①_________________________________________________________; ②_________________________________________________________. (2)简述怎样用实验证明红色褪去的原因是①或者是②:_________________________ ______________________________________________________. |
(16分)某化学实验小组同学为了证明、比较SO2和氯水的漂白性,设计了如下图所示的实验装置。
(1) 实验室常选用制CO2的发生装置制SO2;实验室在用MnO2跟浓盐酸反应制备Cl2时,应选用上图A、E两发生装置中 装置(填装置序号)制Cl2。 (2) 反应开始后,发现B、D两个试管中的品红溶液都褪去,停止通气后,给B、D两个试管加热,两个试管中的现象分别为B: ,D: 。 (3) 装置C的作用是 。 (4) 甲乙两名同学分别利用下图所示装置探究两种气体按不同比例混合后的漂白性。试分析:
①在气体进入品红溶液之前,先将SO2和Cl2通过盛有浓硫酸装置的目的是: 。 ②甲同学在实验过程中发现:通气一段时间后,品红溶液几乎不褪色,其原因是: ,并写出其相应的离子方程式: 。 ③乙同学在实验过程中发现:通气一段时间后,品红溶液颜色随时间推移变得越来越浅,其原因是: 。 |
印染工业常用亚氯酸钠(NaClO2)漂白织物.亚氯酸钠在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2—,其中HClO2是漂白剂的有效成分,ClO2是有毒气体.各组分含量随pH变化情况如图所示,由图可知,使用该漂白剂的最佳pH为( )。
A.3.0 | B.4.0~4.5 | C.6.5~7.0 | D.9.0 |
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氯化溴(BrCl)和Br2、Cl2具有相似的性质,下列有关氯化溴性质的判断中不正确的是( ) A 在CCl4中的溶解性BrCl<Br2 B BrCl氧化性比Br2强 C BrCl能使润湿的淀粉碘化钾试纸变蓝 D 常温下BrCl可与NaOH溶液反应生成NaClO和NaBr |
今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水,浓度均为0.1mol/L。如果在甲中加入少量的碳酸氢钠晶体m mol,在乙中加入少量的亚硫酸氢钠晶体m mol,丙瓶不变,片刻后,甲乙丙三溶液中HClO的物质的量浓度大小关系是(溶液体积变化不计)( )A.甲=乙>丙 | B.甲>丙>乙 | C.丙>甲=乙 | D.乙>丙>甲 |
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