（8分）将一定量氯气通入刚吸收过少量SO2的NaOH溶液，所得溶液仍显强碱性。 (1) 请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式

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（8分）将一定量氯气通入刚吸收过少量SO₂的NaOH溶液，所得溶液仍显强碱性。
(1) 请完成SO₂与过量NaOH溶液反应的化学方程式
(2) 所得溶液中一定存在的阴离子为SO₄^2—和
(3) 设计实验方案，探究所得溶液中是否含有SO₃^2-或ClO^—。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：3 mol·L^-1H₂SO₄、1 mol·L^-1NaOH、0.01 mol·L^-1KMnO₄、淀粉-KI溶液、紫色石蕊

试液．

答案

（8分）(1) SO₂+2NaOH = Na₂SO₃+H₂O

(

2) Cl^—、OH^—
(3)

实验步骤	预期现象和结论
步骤2：在A试管中滴加紫色石蕊试液	若先变红后退色，证明有ClO^-，否则无
步骤3：在B试管中滴加0.01molL^-1KMnO₄溶液	若紫红色退去，证明有SO₃^2-，否则无

解析

略

举一反三

体积为1L的干燥烧瓶中用排气法收集HCl后，测得瓶中的气体对氢气的相对密度为16.25(同温同压)，将此烧瓶倒置于水中做喷泉实验后，进入烧瓶的液体体积为（）

A．1 L

B．7/8 L

C．7/15 L

D．8/15L

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往氯水中滴加紫色石蕊试剂，下列现象描述正确的是（）。

A．溶液迅速褪为无色

B．溶液变为红色

C．溶液先变红，后褪色

D．溶液不变色

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如右图所示，从a处通入氯气。若打开活塞b，d处的有色布条不褪色；若关闭活塞b，d处的有色布条褪色。下列判断正确的是

A．a处通入的是潮湿的氯气

B．c中盛放的可能是浓硫酸

C．c中盛放的可能是氢氧化钠溶液

D．c中盛放的可能是饱和食盐水

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(15分)水是生命之源。饮用水消毒剂作为控制水质的一个重要环节，令世人关注。
⑴液氯消毒是最早的饮用水消毒方法。氯气溶于水能***菌消毒的原因是：
                                             。近年来科学家提出，氯气能与水中的有机物发生反应，生成的有机氯化物可能对人体有害。
臭氧(O₃)是优良的水消毒剂。但当水中含溴离子(Br^-)时，臭氧可氧化溴离子(Br^-)为溴酸盐 (BrO－　3)。而溴酸盐 (BrO－　3)是对人体有致癌作用的化合物，我国规定饮用水中BrO－　3含量在10μg / L以下。测定BrO－　3浓度可用离子色谱法。
⑵水中的氯离子(Cl^－)对BrO^－₃测定干扰很大，需要先除去氯离子(Cl^－)。用右图的装置可除去水中的氯离子(Cl^－)。
装置中Ag是      极(填电极名称)，
Ag电极的电极反应式是                              。

⑶ O₃氧化溴离子的原理如下：

已知HBrO是一种弱酸，O₃与HBrO反应很慢，BrO－　3主要是由BrO^－与O₃反应生成。
对影响生成BrO－　3速率的因素提出如下假设：(请你完成假设②和假设③)
假设①：反应的温度。
假设②：
假设③：
⑷设计实验验

证假设①。
验证实验操作：
a．配制250 mL 50 mg / L KBr溶液，加入 15 mL 某种pH=7的缓冲溶液(维持溶液的pH基本不变)，并将溶液分为2份。
b．
实验中要测定的量是                   　
实验结论是

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高氯酸是很强的酸，沸点是130℃。质量分数为60%的溶液加热不分解，浓度增高就不稳定，受热易分解，热、浓的高氯酸溶液遇有机物爆炸。为使市售的70%高氯酸进一步浓缩，所采取的措施正确的是

A．各仪器连接处必须用磨口玻璃	B．各仪器连接处的橡胶塞应塞紧防止漏气
C．加入生石灰后减压蒸馏	D．加入浓硫酸后常压蒸馏

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