(10分)A是一种强酸,其浓度超过40%时就会迅速分解,产生比它的酸性更强的酸B,同时放出气体C和D,该气体经干燥后,平均分子量为47.6,所得气体通过80℃N
题型:不详难度:来源:
(10分)A是一种强酸,其浓度超过40%时就会迅速分解,产生比它的酸性更强的酸B,同时放出气体C和D,该气体经干燥后,平均分子量为47.6,所得气体通过80℃NaOH溶液,得到的产物中一种是A的钠盐,同时还剩余一种可以使带火星的木条复燃的气体D。试完成下列各题: (1)确定各物质的化学式A________、B________、C________、D____________; (2)气体C和D的体积比_______________; (3)写出A分解方程式并配平; ; (4)写出气体C与湿润的淀粉-碘化钾试纸的反应方程式_____________________; (5)写出将气体C通过80℃NaOH溶液时发生的反应方程式___________________。 |
答案
1.A:HClO3 B:HClO4 C:Cl2 D:O2(各1分) 2.气体组成为O2︰Cl2=3︰2(2分) 3.8HClO3=4HClO4+3O2↑+2Cl2↑+2H2O(2分) 4.2KI+Cl2=2KCl+I2 5.3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O(2分) |
解析
略 |
举一反三
下列关于Cl2的描述中,正确的是A.液氯可以密封保存在钢瓶中 | B.红热的铜丝在Cl2中燃烧后生成蓝色的CuCl2 | C.过量的铁在Cl2中燃烧生成氯化亚铁 | D.Cl2以液态形式存在时可称作氯水或液氯 |
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下列说法错误的是A.钠和铁一样,都能在氯气中燃烧生成金属氯化物 | B.液氯是氯气的水溶液,它能使干燥的有色布条褪色 | C.氯气跟变价金属反应生成高价金属氯化物 | D.氯水具有***菌、漂白作用是因为氯水中含有强氧化性的次氯酸 |
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甲同学设计如图所示装置研究氯气能否与水发生反应。
气体a的主要成分是含有少量空气和水蒸气的氯气。请回答下列问题: (1)浓硫酸的作用是 。 (2)实现实验目的实验现象为 。 (3)装置C中发生反应的离子反应方程式为_________________________________。 (4)乙同学认为甲同学的实验不符合“绿色化学”的要求,若要使实验符合要求,应在装置_________(填写装置代号)后面添加 装置。 |
今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水,浓度均为0.1mol·L-1。如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶体(m mol),在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶体(m mol),丙瓶不变。片刻后,甲、乙、丙三瓶溶液中的HClO的物质的量浓度的大小关系是(溶液体积变化忽略不计) ( )A.甲=乙>丙 | B.甲>丙>乙 | C.丙>甲=乙 | D.乙>丙>甲 |
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(18分)下面是某同学研究氯气性质过程中的一个片断。请你帮助他完成部分实验并补全实验记录。 [观察]氯气的颜色、状态: 色 状态;闻氯气的气味: 气味。 [预测]氯气是一种非金属单质,它可能具有性质有 。 从元素化合价的角度分析,它可能具有性质有 。 [实验探究]
[实验结论] (1)通过比较氯气和曾经学习过的氧气等非金属单质的性质,可推知氯气的化学性 ,能与 反应。 (2)在上述过程中,该同学都用到了哪些研究物质性质的方法? 。 (3)说明闻气体气味的方法。 。 |
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