有一种黄棕色气体X,其体积为20 mL,完全分解后生成10 mL氯气和20 mL氧气(同温同压下测定)。判断X为三原子分子的依据有:①质量守恒定律;②能量守恒定

有一种黄棕色气体X,其体积为20 mL,完全分解后生成10 mL氯气和20 mL氧气(同温同压下测定)。判断X为三原子分子的依据有:①质量守恒定律;②能量守恒定

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有一种黄棕色气体X,其体积为20 mL,完全分解后生成10 mL氯气和20 mL氧气(同温同压下测定)。判断X为三原子分子的依据有:①质量守恒定律;②能量守恒定律;③能量最低原理;④阿佛加德罗定律。合理的组合是                   (   )
A.①②B.①④C.②③D.②④

答案
B
解析
由阿佛加德罗定律可知,同温同压条件下,气体体积之比=物质的量之比,即得2mol气体X完全分解生成1mol氯气和2mol氧气;再由质量守恒定律可得该反应的方程式为:,所以X的分子式为
举一反三
二十一世纪世界资源争夺的重点是海洋。海底有石油、可燃冰、石油气、矿砂、锰结核的资源,海水中除有渔业资源外,还有食盐、溴、碘等许多化学资源,所有资源中最丰富的是水资源。
(1)海水中质量分数最高的元素是氧,该元素的原子核外电子占据的轨道共有________个能级,有________个未成对电子。
(2)水的沸点为100℃,氟化氢的沸点为19.5℃,水与氟化氢比较,稳定性较强的是________。水的沸点比硫化氢高,其原因是___________________。
(3)提取碘是将海带灼烧成灰,溶于水过滤,滤液中通入氯气,反应的离子方程式为_______________________________,再用四氯化碳将生成的单质碘______(填写实验操作名称)出来,最后用_________(填写实验操作名称)使碘和四氯化碳分离。
(4)海洋元素中的氯、溴、碘统称为海水中的卤素资源,它们的最外层电子排布都可表示为_____________________。
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下列过程,观察不到颜色变化的是(     )
A.NO气体暴露在空气中B.H2在C12中燃烧
C.Cl2通过湿润的有色布条D.往稀硫酸中滴加酚酞试液

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下列关于氯水的叙述不正确的是(     )
A.新制氯水滴入KI溶液中,溶液不会发生变化B.新制的氯水呈黄绿色
C.氯水中滴入AgNO3溶液,有白色沉淀生成D.久置的氯水颜色变浅

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将0.2摩MnO2和50毫升12mol/L盐酸混合后缓缓加热,反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液,生成AgCl沉淀物质的量为(不考虑盐酸的挥发)  
A.等于0.3摩B.小于0.3摩
C.大于0.3摩,小于0.6摩D.以上结论都不正确

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关于氯气及氯水的叙述中,下列正确的是
A.氯气是一种黄绿色、有毒的气体
B.久置氯水加AgNO3溶液不能生成白色沉淀
C.氯气不能溶解于水,所以可用排水法收集氯气
D.氯气、氯水、液氯是同一种物质,只是状态不同,都属于纯净物

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