(8分)洪灾过后,饮用水的消毒***菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。(1)用方程式表示工业上用石灰石、氯气为原料生产漂白粉的
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(8分)洪灾过后,饮用水的消毒***菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。(1)用方程式表示工业上用石灰石、氯气为原料生产漂白粉的
题型:不详
难度:
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(8分)洪灾过后,饮用水的消毒***菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。
(1)用方程式表示工业上用石灰石、氯气为原料生产漂白粉的原理_________________
_________________________
______________________________,漂白粉的有效成分是(填化学式)
(2)漂白粉可用于饮用水或环境消毒,它溶于水后,受空气中的CO
2
作用,即产生有漂白、***菌作用的次氯酸,写出相应的化学方程式:___________________
(3)浓盐酸和次氯
酸钙能发生下列反应:Ca(ClO)
2
+4HCl(浓)=CaCl
2
+2Cl
2
↑+2H
2
O,该反应中转移的电子数为___________
A.①②③
B.②③④
C.②③
D.①④
答案
解析
略
举一反三
临沂市的自来水是采用氯气消毒的,为了检验Cl
一
的存在,最好选用下列物质中的
A.石蕊溶液
B.四氯化碳
C.氢氧化钠溶液
D.硝酸银溶液
题型:不详
难度:
|
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检验氯化氢气体中是否混有Cl
2
,可采用的方法是( )
A.用干燥的蓝色石蕊试纸
B.用干燥有色布条
C.将气体通入AgNO
3
溶液
D.用湿润的淀粉碘化钾试纸
题型:不详
难度:
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(8分)在加热条件下,用MnO
2
与足量浓盐酸反
应,制得氯气0.56L(标准状况)。问:
(1)理论上需要消耗MnO
2
多少克?
(2)被氧化的HCl的物质的量是多少?
题型:不详
难度:
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.盐酸能发生下列反应:①Zn+2HCl=ZnCl
2
+H
2
↑;②2HCl+CuO=CuCl
2
+H
2
O;
③MnO
2
+4HCl(浓)
MnCl
2
+Cl
2
↑+2H
2
O ,因此盐酸应当具有的性质是
A.只有酸性
B.只有氧化性
C.只有还原性
D.有酸性、氧化性和还原性
题型:不详
难度:
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(6分)实验室常用盐酸的质量分数为36.5%,密度为1.20g/㎝
3
。
⑴此浓盐酸的物质的量浓度是多少?(列式计算)
⑵配制100mL3.00mol/L的盐酸,需以上浓盐酸多少mL ?(列式计算)
⑶用浓盐酸配制该稀盐酸需要以下哪些步骤(按配制顺序填写序号):
。
①计算②装瓶③用50 mL量筒量取一定体积的浓盐酸④洗涤⑤移液⑥稀释⑦定容⑧摇匀
题型:不详
难度:
|
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