非金属氧化物在下列反应中不表现为酸性氧化物性质的是A.SO2+Na2SO3+H2O==2NaHSO3B.Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3+2Hcl

非金属氧化物在下列反应中不表现为酸性氧化物性质的是A.SO2+Na2SO3+H2O==2NaHSO3B.Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3+2Hcl

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非金属氧化物在下列反应中不表现为酸性氧化物性质的是
A.SO2+Na2SO3+H2O==2NaHSO3
B.Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3+2HclO
C.SO2+H2O2==H2SO4
D.P2O5+3CaO==Ca3(PO42

答案
C
解析

举一反三
CsICl2是一种碱金属的多卤化物,这类物质在化学反应中既可表现氧化性又可表现还原性,有关该物质的说法正确的是                                                                                (   )
A.Cs显+3价,I 、Cl 均显-1
B.Cs显 +1价,Cl显+1价,I显-1价、
C.在CsICl2溶液中通入Cl2 ,有单质碘生成
D.在CsICl2溶液中通入SO2气体,有硫酸生成

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(1)已知亚氯酸(HclO2)不稳定,可分解,分解反应的离子方程式为:
HClO2→ClO2↑+H++Cl-+H2O(未配平)。当有3.2mol电子发生转移时,发生分解的HClO2的物质的量是         
(2)有Fe2+、NO-3、Fe3+、NH+4、H+和H2O六种粒子,分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物,则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为             
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取17.4 g MnO2固体粉末与一定体积的浓盐酸(含溶质0.4 mol)共热制取氯气(假设HCl挥发损失不计),下列叙述中正确的是
A.反应过程中MnO2作催化剂B.盐酸未完全反应
C.被还原的HCl少于0.2 molD.反应产生2.24 L氯气(标准状况)

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为验证卤素单质氧化性的相对强弱,某小组用右图所示装置进行试验(夹持仪器已略去,气密性已检验)。试验过程:

I.打开弹簧夹,打开活塞a,滴加浓盐酸。
II.当B和C中的溶液都变为黄色时,夹紧弹簧夹。
III.当B中溶液由黄色变为棕色时,关闭活塞a。
IV.……
试回答下列问题:
(1)A中产生                                                                                                        色气体,其结构式是                 
(2)能使湿润的淀粉—KI试纸变蓝的气体是                                                                 
(a) Cl2 (b) N2O4 (c) I2蒸气 (d) SO2 (e) O3 (f) CO2
(3)滴加浓盐酸前,分液漏斗首先要                                                                                                                      
(4)过程III实验目的是                                                                                                                                                                                                                                                            
(5)A中产生氯气的离子方程式为                                                                                                                                                                                                                                                       
(6)B中浸有NaOH溶液的棉花作用是                                                                                              ,写出反应的离子方程式                                                                                                                                                                                                                                                                        
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向含0.14 mol Na2CO3的溶液中逐滴加入一定量稀盐酸,经充分反应后,溶液中各溶质的物质的量判断可能正确的是
A.得0.2 mol NaCl和0.08 NaHCO3
B.剩0.04 mol Na2CO3,得0.2 mol NaCl
C.剩0.06 mol HCl,得0.14 mol NaCl和0.14 mol NaHCO3
D.得0.06 mol NaCl和0.08 NaHCO3

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