在新制的氯水中，能大量存在的粒子是A．H+B．I－C．Ag+D．Fe2+

题型：不详难度：来源：

在新制的氯水中，能大量存在的粒子是

A．H⁺

B．I^－

C．Ag⁺

D．Fe²⁺

答案

解析

略

举一反三

（12分）
2010年4月14日7时49分在青海省玉树地区发生7.1级地震，造成了重大的人员伤亡和财产损失。为了保证震区的卫生环境，常使用漂白液和漂白粉对环境和饮用水进行***菌、消毒，以抑制大规模传染病爆发。
回答下列问题：
（1）漂白液的有效成分是（填化学式）；
（2）某研究性学习小组对漂白液进行了如下实验探究：取漂白液少量，滴入3～5滴紫色石蕊试液，发现溶液先变蓝色后褪色，可以证明漂白液具有的性质（填序号）。

A．酸性

B．碱性

C．强氧化性

D．还原性

（3）工业上用氯气通入石灰乳［Ca(OH)₂］制取漂白粉的化学方程式：
                                                                             。
（4）已知二氧化硫和亚硫酸盐具有较强的还原性。若将少量的SO₂通入漂白粉溶液中，有同学认为发生的反应为：Ca(ClO)₂+SO₂+H₂O＝CaSO₃↓+2HClO。你认为该同学的说法是否正确？
（填“正确”或“不正确”），请说明理由                                              。
（5）二氧化氯是世卫组织确认的A级新型高效安全的消毒剂，其安全性远高于氯气。制备方法之一是：2NaClO₃ +4HCl ＝2ClO₂↑+ Cl₂↑+ 2NaCl + 2H₂O，当转移0.2mol电子时，参加反应的还原剂的物质的量为           。

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下列有关氯气的叙述中，正确的是（）

A．工业上常用MnO

₂和稀盐酸共热来制取氯气

B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色

C．在氧化还原反应中，Cl₂只能作氧化剂

D．若含0.4 mol HCl的浓盐酸，MnO₂过量，可制得标准状况下氯气2.24 L

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（8分）氯气及氯的化合物有着广泛的应用

（1）已知可逆反应Cl₂+H₂O

HCl+HClO，向氯水中加入NaHCO₃固体后，溶液中HClO的浓度（填增大、减小、不变），原因是：。
（2）我国卫生部已明确提出：逐步用二氧化氯替代氯气进行饮用水的消毒。
①用ClO₂处理过的饮用水（pH为5.5～6.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子(ClO₂^－)。卫生部规定，饮用水中ClO

₂^－的含量应不超过0.2mg·L^－¹。当pH≤2.0时， ClO₂^－能被I^－还原成Cl^－。请写出反应的离子方程式。
②用ClO₂处理过的自来水中会残留ClO₂，可用FeCl₂将ClO₂还原为Cl^-，该反应的氧化产物是（填化学式）。现用V L(已换算为标准状况)ClO₂处理一定量自来水，再加入a mol FeCl₂可将残留的ClO₂恰好除去。则该自来水中残留ClO₂的物质的量为 mol。

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（10分）为讲授“氯气的性质和用途”，某老师利用二氧化锰和浓盐酸为主要原料，设计一套如图所示的实验装置(其中A是连有注射器针头的

橡皮管，针头已插入并穿过橡皮塞)进行教学。试回答下列问题：

（1）甲中烧瓶发生反应的化学方程式为                            。
（2）丙中的现象是                   ；
己中的离子方程式：______________________________；。
（3）利用橡皮管将分液漏斗上端与烧瓶连通，其作用是             。
（4）已知氯气与冷水反应的化学方程为Cl₂+ H₂0 =" HCl" + HClO。
①你认为使有色布条褪色的物质是         。
②为探究其生成物的漂白性,请设计简单的实验加以证明，写出实验的操作方法、现象和结论

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新制氯水，长期存放后，溶液中的下列微粒不会减少的是

A．Cl₂

B．ClO^-

C．Cl^-

D．H₂O

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