在新制的氯水中,能大量存在的粒子是A.H+B.I-C.Ag+D.Fe2+

在新制的氯水中,能大量存在的粒子是A.H+B.I-C.Ag+D.Fe2+

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在新制的氯水中,能大量存在的粒子是
A.H+B.IC.Ag+D.Fe2+

答案
A
解析

举一反三
(12分)
2010年4月14日7时49分在青海省玉树地区发生7.1级地震,造成了重大的人员伤亡和财产损失。为了保证震区的卫生环境,常使用漂白液和漂白粉对环境和饮用水进行***菌、消毒,以抑制大规模传染病爆发。
回答下列问题:
(1)漂白液的有效成分是(填化学式)                    
(2)某研究性学习小组对漂白液进行了如下实验探究:取漂白液少量,滴入3~5滴紫色石蕊试液,发现溶液先变蓝色后褪色,可以证明漂白液具有的性质            (填序号)。
A.酸性B.碱性C.强氧化性D.还原性
(3)工业上用氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉的化学方程式:
                                                                             
(4)已知二氧化硫和亚硫酸盐具有较强的还原性。若将少量的SO2通入漂白粉溶液中,有同学认为发生的反应为:Ca(ClO)2+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO。你认为该同学的说法是否正确?
(填“正确”或“不正确”),请说明理由                                              
(5)二氧化氯是世卫组织确认的A级新型高效安全的消毒剂,其安全性远高于氯气。制备方法之一是:2NaClO3 +4HCl =2ClO2↑+ Cl2↑+ 2NaCl + 2H2O,当转移0.2mol电子时,参加反应的还原剂的物质的量为           
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下列有关氯气的叙述中,正确的是(   )
A.工业上常用MnO2和稀盐酸共热来制取氯气
B.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
C.在氧化还原反应中,Cl2只能作氧化剂
D.若含0.4 mol HCl的浓盐酸,MnO2过量,可制得标准状况下氯气2.24 L

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(8分)氯气及氯的化合物有着广泛的应用
(1)已知可逆反应Cl2+H2O HCl+HClO,向氯水中加入NaHCO3固体后,溶液中HClO的浓度    (填增大、减小、不变),原因是:                              
(2)我国卫生部已明确提出:逐步用二氧化氯替代氯气进行饮用水的消毒。
①用ClO2处理过的饮用水(pH为5.5~6.5)常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子(ClO2)。卫生部规定,饮用水中ClO2的含量应不超过0.2mg·L1。当pH≤2.0时, ClO2能被I还原成Cl。请写出反应的离子方程式                    
②用ClO2处理过的自来水中会残留ClO,可用FeCl2将ClO2还原为Cl-,该反应的氧化产物是       (填化学式)。现用V L(已换算为标准状况)ClO2处理一定量自来水,再加入a mol FeCl2可将残留的ClO2恰好除去。则该自来水中残留ClO2的物质的量为        mol。
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(10分)为讲授“氯气的性质和用途”,某老师利用二氧化锰和浓盐酸为主要原料,设计一套如图所示的实验装置(其中A是连有注射器针头的橡皮管,针头已插入并穿过橡皮塞)进行教学。试回答下列问题:

(1)甲中烧瓶发生反应的化学方程式为                            
(2)丙中的现象是                   
己中的离子方程式:______________________________;。
(3)利用橡皮管将分液漏斗上端与烧瓶连通,其作用是             
(4)已知氯气与冷水反应的化学方程为Cl2 + H20 =" HCl" +  HClO。
①你认为使有色布条褪色的物质是         
②为探究其生成物的漂白性,请设计简单的实验加以证明,写出实验的操作方法、现象和结论
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新制氯水,长期存放后,溶液中的下列微粒不会减少的是
A.Cl2B.ClO-C.Cl-D.H2O

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