某温度下，将Cl2通人NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定c(Cl―)与c(ClO)之比为6:1，则Cl2与NaOH溶液反

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某温度下，将Cl₂通人NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO₃的混合液，经测定c(Cl^―)与c(ClO

)之比为6:1，则Cl₂与NaOH溶液反应时，被氧化的氯气的体积分数为( )

A．0.25

B．0.50

C．0.75

D．0.80

答案

解析

根据反应前后Cl的价态结合得失电子守恒可知：每生成1个ClO₃^-就必然同时生成5个Cl^―，而每生成1个ClO^-也同时生成1个Cl^-，所以产物中的c(Cl^―)、c(ClO₃^-)与C（ClO^-）之比为6：1：1

举一反三

下列氯化物中能直接用金属和盐酸反应得到的是( )

A．CuCl₂

B．FeCl₂

C．FeCl₃

D．AgCl

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在反应中，既能放出气体，又不是氧化还原反应的是( )

A．Na和水反应

B．Na₂O₂和水反应

C．石灰石和盐酸反应

D．MnO₂与浓盐酸共热

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下列关于氯化氢的性质叙述，不正确的是( )

A．氯化氢极易溶于水

B．氯化氢比溴化氢稳定

C．氯化氢是电解质

D．液态氯化氢就是盐酸

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某元素的单质0.1 mol与Cl₂充分反应后，生成物的质量比原单质的质量增加了10.65 g,则这种元素是( )

A．K

B．Cu

C．Al

D．Fe

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下列叙述正确的是

A．1个甘氨酸分子中存在9对共用电子

B．PCl₃和BCl₃分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构

C．H₂S和CS₂分子都是含极性键的极性分子

D．熔点由高到低的顺序是：金刚石＞碳化硅＞晶体硅

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