在密闭容器中，盛有H2、O2、Cl2的混合气体，通过电火花点燃，三种气体正好完成反应，冷至室温后，所得盐酸的质量分数为25。26%，则容器中原有H2、O2、Cl
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在密闭容器中，盛有H2、O2、Cl2的混合气体，通过电火花点燃，三种气体正好完成反应，冷至室温后，所得盐酸的质量分数为25。26%，则容器中原有H2、O2、Cl2的物质的量之比是（ ）| A．6:3:1 | B．9:4:1 | C．13:6:1 | D．10:6:1 |
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答案
| C |
解析
掌握氢气和氯气燃烧的反应。
n(HCl): n(H2O)=(25.26/36.5)/[(100-25.26)/18]=1:6，则
n(H2):n(O2):n(Cl2)=(0.5+6):3:0.5=13:6:1，故选C。 |
举一反三
agH2和bgCl2混合点燃反应后，将反应后所得的气体通入足量NaOH溶液中，求
（1）通入NaOH溶液后，可能剩余的气体的质量。
（2）溶液中可能生成NaCl的质量。 |
| 用消石灰与Cl2反应制漂白粉，假定消石灰100%转化为漂白粉。某游泳池消毒一次需要4.26 kg Cl2，现改用上述漂白粉，假定起消毒作用的是HClO，要达到与Cl2相当的消毒效果，需向游泳池中投放这种漂白粉多少千克？ |
工业上常用漂白粉跟酸反应放出的氯气的质量分数x%来表示漂白粉的优劣。漂白粉与酸反应为：Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4=2CaSO4+2H2O+2Cl2↑，又知I2与Na2S2O3溶液反应为I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI。
现为了测定一瓶漂白粉的x%，进行了如下实验。称取漂白粉样品2.00g，加水研磨后，转入250mL容量瓶内，用水稀释至刻度。摇匀后，取出25.0mL，加入过量的KI溶液和过量的稀H2SO4，静置。待漂白粉放出的氯气与KI完全反应后，用0.100mol/L Na2S2O3溶液20.0mL。试由上述数据计算该漂白粉的x%。 |
（1）理论上需要参加反应的二氧化锰多少克？
（2）被氧化的HCl的质量为多少克？ |
下列说法不正确的是（ ）| A．氯气是黄绿色的有毒气体，氯离子是无色、无毒、比氯原子结构稳定的粒子 | | B．氯原子易得电子，所以在化学反应中，氯元素化合价只会降低 | | C．新制的饱和氯水中，除水分子外，较多存在的粒子是Cl2分子 | | D．铜在氯气中燃烧生成棕黄色烟 |
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