工业上制造金刚砂(SiC)的化学方程式如下:SiO2+3CSiC+2CO↑。在这个氧化还原反应中,氧化剂和还原剂的物质的量之比是( )A.1:2
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工业上制造金刚砂(SiC)的化学方程式如下:SiO2+3CSiC+2CO↑。在这个氧化还原反应中,氧化剂和还原剂的物质的量之比是( ) A.1:2 B.2:1 C.1:1 D.3:5 |
答案
A |
解析
氧化剂是C,还原产物是SiC;还原剂是C,氧化产物是CO。所以氧化剂和还原剂的比是1∶2。 |
举一反三
将某种金属卤化物和浓H2SO4在烧瓶里加热后,可得无色卤化氢气体,则该金属卤化物是 |
溴化碘(IBr)的化学性质与卤素相似,能与大多数金属反应生成金属卤化物,和某些非金属反应生成相应的卤化物,跟水反应的化学方程式为:IBr+H2O====HBr+HIO,则下列关于溴化碘的叙述中不正确的是 A.固态的溴化碘是分子晶体 | B.在许多反应中溴化碘是强氧化剂 | C.溴化碘跟水反应时,既是氧化剂,又是还原剂 | D.溴化碘与NaOH反应时,生成NaBr、NaIO和H2O |
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溴化碘的分子式为IBr。它的化学性质活泼,能跟大多数金属反应,也能跟某些非金属单质反应,它跟水反应的化学方程式为: H2O+IBrHBr+HIO 下列于溴化碘的叙述中,不正确的是 A.固态IBr是分子晶体 | B.把0.1 mol IBr加入水中配成500mL溶液,所得溶液中Br-和I-的物质的量浓度均为0.2 mol/L | C.IBr跟水反应是一个氧化还原反应 | D.在化学反应中,IBr可以作为氧化剂 |
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HClO是比碳酸还弱的酸,反应:Cl2+H2OHCl+HClO达平衡后,要使HClO浓度增加,可加入 A.H2S(气) | B.HCl | C.CaCO3(固) | D.H2O |
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下列关于卤素的叙述,正确的是A.卤素是典型的非金属元素,因此不能与其他非金属元素化合 | B.卤素单质越活泼,其熔沸点就越高 | C.卤素各单质都能和水剧烈反应 | D.卤素单质都能和H2反应,且气态氢化物的稳定性随单质氧化性的增强而增强 |
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