下列有关化工生产和物质的性质应用，说法正确的是（ ）A．生产玻璃和水泥都要用到的原料是石灰石和黏土B．工业上金属Na、Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的C
题型：不详难度：来源：
| A．生产玻璃和水泥都要用到的原料是石灰石和黏土 |
| B．工业上金属Na、Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的 |
| C．食盐、Br2、Mg（OH）2都可以从海水中提取 |
| D．氯气、漂白粉、明矾都可以用于自来水的消毒 |
答案
B．工业上生产钠、镁采用电解其熔融盐的方法，用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝，故B错误；
C．海水中含有Mg2+、Na+、Cl-、Br-等，所以可以从海水中提取食盐、Br2、Mg（OH）2，故C正确；
D．氯气和漂白粉都具有强氧化性，能***菌消毒，明矾没有强氧化性，明矾水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附性，能吸附悬浮物而净水，故D错误；
故选C．
举一反三
（1）配制物质的量浓度为0.375mol/LNaOH溶液时，主要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和______．
（2）浓硫酸的作用是______．
（3）装置E中发生化学反应的离子方程式为______．
（4）装置B中饱和NaCl溶液可用于除去Cl2中的HCl气体，已知氯气与水的反应是一个可逆反应，请简述饱和NaCl溶液除去Cl2中HCl气体的原理（用离子方程式表示和文字说明）______．
（5）实验时装置D中湿润的红色纸条褪色，干燥部分没有褪色，放置一段时间后，纸条全部褪色．该同学认为Cl2的密度比空气大，可能是试管下部Cl2的浓度大于试管上部Cl2的浓度所导致的．请判断该解释是否合理______，并分析产生上述实验现象的原因______；如需改进，请简述设计方案______（若认为合理．则此问可不作答）．
（6）氯元素含量为10%的漂水溶液355g，其中含NaClO的物质的量为______mol．
（1）该反应的离子方程式为______；
（2）估算该反应的平衡常数______（列式计算）
（3）在上述平衡体系中加入少量NaOH固体，平衡将向______移动；
（4）如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将______（填“增大”、“减小”或“不变”），平衡将向______移动．