氯气是一种非常重要的化工原料,含氯消毒剂在生产生活中有着广泛的用途。(1)用氯气可制取“84消毒液”(有效成分为NaClO)。①该制备反应的离子方程式为
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氯气是一种非常重要的化工原料,含氯消毒剂在生产生活中有着广泛的用途。 (1)用氯气可制取“84消毒液”(有效成分为NaClO)。 ①该制备反应的离子方程式为 。 ②下列措施能增强“84消毒液”***菌能力的是 。 A.加入适量醋酸 B.加入适量亚硫酸 C.加入少量NaOH粉末 ③“84消毒液”不能对钢铁(含Fe、C)制品进行消毒,原因是 。 (2)二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色气体,是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的***菌消毒剂。目前,工业上开发出用电解法制取ClO2的新工艺,生产原理如图所示。
上述示意图中用石墨作电极,在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2。写出阳极产生ClO2的电极反应式: 。 |
答案
(1)①Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O ②A ③“84消毒液”显碱性,钢铁在碱性条件下会发生电化学腐蚀 (2)Cl--5e-+2H2O=ClO2↑+4H+ |
解析
(1)①氯气与NaOH溶液反应可制备“84消毒液”。②加入适量醋酸,可促使ClO-转化为HClO,增强“84消毒液”的***菌能力;加入适量亚硫酸,H2SO3会与ClO-发生氧化还原反应,不正确。③钢铁在碱性条件下能发生吸氧腐蚀,不能用“84消毒液”对钢铁制品进行消毒。(2)①电解饱和食盐水时,阳极Cl-发生氧化反应生成ClO2,根据元素守恒,可知水参与了反应,产物中应有H+。 |
举一反三
某校课外小组的学生,利用排饱和食盐水的方法收集了一平底烧瓶的氯气,同时制备了一平底烧瓶的饱和氯水,探究完成以下性质实验。请按照要求完成下列问题: (1)按如图安装好实验装置,U形管内盛有有色墨水,A、B两端液面相平,平底烧瓶盛满氯气。通过分液漏斗向平底烧瓶中滴加少量氢氧化钠溶液,观察到实验现象是 、 。请简单解释原因 。
(2)如图所示,平底烧瓶盛满饱和氯水,当日光照射到盛有饱和氯水的装置时,可观察到平底烧瓶内有气泡产生,放置一段时间后溶液颜色变浅,产生上述现象的原因是 ;当氯水中不再产生气泡时,某学生欲检验该反应所产生的气体,该同学可采取的合理操作是 。
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某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置,C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。
请回答下列问题: (1)装置F中发生反应的离子方程式: 。 (2)装置A中的烧瓶内固体可选用 (选填以下选项的代号)。 A.碱石灰 B.生石灰 C.二氧化硅 D.五氧化二磷 E.烧碱 (3)虚线框内应添加必要的除杂装置,请从上图的备选装置中选择,并将编号填入下列空格:B ,D ,E 。(均填编号) (4)氯气和氨气在常温下相混就会反应生成氯化铵和氮气,装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结,请设计实验方案鉴定该固体就是氯化铵: 。 (5)从装置C的出气管口处逸出的尾气可能含有污染环境的气体,如何处理? 。 |
某混合气体G可能含有CO、CO2、SO2、H2O等气体,用a.无水CuSO4,b.澄清石灰水,c.灼热CuO,d.碱石灰,e.酸性品红溶液,f.酸性高锰酸钾溶液等药品可将其一一检出,检出的正确顺序是( )。A.G→a→e→b→f→d→c | B.G→c→d→b→e→f→a | C.G→a→e→f→b→d→c | D.G→b→e→f→a→d→c |
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有a、b、c、d、e五种气体,进行下列实验:
(1)a和b混合
| 气体变红棕色
| (2)c和d混合
| 产生白烟
| (3)c和e分别通入少量溴水中
| 溴水都变成无色透明的液体
| (4)b和e分别通入氢硫酸中
| 都产生淡黄色浑浊
| a、b、c、d、e依次可能是( )。 A.O2、NO、HCl、NH3、CO2 B.O2、NO、NH3、HCl、SO2 C.NO、O2、NH3、HCl、SO2 D.HCl、CO2、NH3、H2S、CH4 |
一定物质的量的Cl2与NaOH溶液反应,所得产物中含NaClO和NaClO3物质的量之比为3∶5,则参加反应的Cl2与NaOH物质的量之比为( ) |
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