氯气是重要的化工原料。(1)氯气溶于水得到氯水,氯水中存在下列反应:Cl2+H2OH++Cl-+HClO,其平衡常数表达式为K=________。(2)工业
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氯气是重要的化工原料。 (1)氯气溶于水得到氯水,氯水中存在下列反应:Cl2+H2OH++Cl-+HClO,其平衡常数表达式为K=________。 (2)工业上常用熟石灰和氯气反应制取漂白粉,反应的化学方程式是____________________________。流程如下图所示,其主要设备是氯化塔,塔从上到下分四层。将含有3%~6%水分的熟石灰从塔顶喷洒而入,氯气从塔的最底层通入,这样加料的目的是__________________________。处理从氯化塔中逸出气体的方法是________。
(3)某科研小组在实验室用较浓的KOH溶液直接吸收氯气,研究发现反应进行一段时间后开始出现KClO3并逐渐增多,产生KClO3的离子方程式是____________________________________,其原因可能是__________________,由此可知(2)中氯化塔设计为四层是为了减少生产中类似副反应的发生。 |
答案
(1) (2)2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 充分接触(或充分吸收) 用碱液吸收(或石灰乳或碱石灰或氢氧化钠溶液等) (3)6OH-+3Cl2=5Cl-+ClO3-+3H2O 反应放热使温度升高所致 |
解析
(1)水作为溶剂(纯液体)不写入平衡常数表达式。(2)熟石灰从塔顶喷入,气体从下往上,类似于硫酸工业中SO3的吸收,这样能增大液、气的接触面积,以吸收充分。没有吸收的氯气从氯化塔中逸出,氯气的处理需要用碱性溶液吸收。(3)有KClO3生成,说明0价的氯被氧化到+5价,则一定有0价的氯化合价降低,推知为KCl,然后根据电子守恒逆向配平。一段时间后KClO3增多,则可能是KOH与氯气反应放热,使温度升高,造成了副反应增加。 |
举一反三
已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应能产生Cl2。若用如图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气,并试验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置,其中有错误的是( )
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卤族元素及其化合物与社会、生活关系密切。下列有关说法不正确的是( )A.加碘食盐中加入的是碘酸钾 | B.常用于杀菌消毒的84消毒液的成分是液氯 | C.可用硝酸银溶液来鉴别纯净水和自来水 | D.变色眼镜和照相器材的生产都要用到溴化银 |
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下列变化过程不能直接实现的是( ) ①HCl ②Cl2 ③Ca(ClO)2 ④HClO ⑤CO2 |
已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气,现按如图所示装置进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球,反应一段时间后,对图中指定部位颜色描述正确的是( )
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下列对氯及其化合物的说法正确的是( )A.过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁 | B.用pH试纸测得氯水的pH=4 | C.溴化钠溶液中加入少量新制氯水振荡,再加入少量四氯化碳振荡,静置后,上层颜色变浅,下层颜色变橙红色 | D.由Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO可推出Ca(ClO)2+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO |
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