如图是一套检验气体性质的实验装置,向装置中缓慢通入气体X,若关闭活塞S,则品红试液无变化,而澄清石灰水变浑浊;若打开活塞S,则品红试液褪色。据此判断气体X和洗瓶
题型:不详难度:来源:
如图是一套检验气体性质的实验装置,向装置中缓慢通入气体X,若关闭活塞S,则品红试液无变化,而澄清石灰水变浑浊;若打开活塞S,则品红试液褪色。据此判断气体X和洗瓶内的液体Y可能是
| A
| B
| C
| D
| X
| Cl2
| SO2
| CO2
| NH3
| Y
| 饱和NaHSO3溶液
| 饱和NaHCO3溶液
| Na2SO3溶液
| 浓H2SO4
| |
答案
B |
解析
试题分析:根据题意气体X能使品红试液褪色,CO2、NH3不能使品红试液褪色,排除C、D;液体Y 能吸收气体X且产生使澄清石灰水变浑浊的气体,排除A;SO2与饱和NaHCO3溶液反应生成CO2,能使澄清石灰水变浑浊,选B. |
举一反三
氯及其化合物是中学化学中的重要研究对象之一。 (1)在实验室中常用二氧化锰和浓盐酸制取氯气,写出有关反应的离子方程式______________________; (2)实验室也可以利用如下反应制取氯气:KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O。若用该反应制取标准状况下1.344 L氯气,反应过程中转移电子的物质的量为_________; (3)某同学用排空气法收集一瓶氯气并进行氯气与铁反应的实验:取一根细铁丝,用砂纸将铁丝擦至光亮,用坩埚钳夹住,在酒精灯上烧至红热,铁丝保持红热,然后立即伸入充满氯气的集气瓶中,观察到的现象是______________________。向反应后的集气瓶中加入适量的蒸馏水,振荡,然后向所得溶液中滴加亚硫酸钠溶液,再滴加氯化钡溶液发现溶液变浑浊。写出上述反应的离子方程式:___________________ 、_____________________。 |
C、N、S都是重要的非金属元素,下列说法正确的是 A.三者对应的氧化物均为酸性氧化物 B.实验室可用NaOH溶液处理废气 C.三者的单质直接与氧气反应都能生成两种氧化物 D.CO2、NO2、SO2都能与H2O反应,其反应原理相同 |
某化学小组用下列装置抽取收集纯净的氯气,并研究其性质。请回稳下列问题。
(1)装置A中发生反应的离子方程式为_______________________________。 (2)按照气流方向各仪器接口的连接顺序为a→___________________→g。 (3)装置B中浓硫酸的作用是____________________________________________________________,装置C的试剂最好是___________________________________。 (4)某同学认为上述方案缺少尾气吸收装置,请在下面的方框中画出该装置并注明试剂。 (5)装制取的氯气通入下图所示装置中,甲装置溶液中具有氧化性的含氯粒子是_______;如何证明乙装置中FeCl2溶液与Cl2发生了反应?(只回答需要的试剂和现象)___________________________。
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将X气体通入Y溶液中,实验结果与预测的现象一致的组合是
| X气体
| Y溶液
| 预测的现象
|
| ①
| CO2
| 饱和Na2CO3溶液
| 白色沉淀析出
| ②
| SO2
| Ba(NO3)2溶液
| 白色沉淀析出
| ③
| Cl2
| AgNO3溶液
| 白色沉淀析出
| ④
| NH3
| AlCl3溶液
| 白色沉淀析出
| A.只有①②③ B.只有①②④ C.只有①③④ D.①②③④ |
氯气在科技、生产中应用广泛。 (1)工业上常用熟石灰和氯气反应制取漂白粉,化学方程式是 。 (2)实验室用MnO2与浓盐酸反应制取氯气的原理如下:MnO2 + 4HClMnCl2 + Cl2↑+ 2H2O ①若制取11.2 L Cl2(标准状况),则最少应加入MnO2的质量为______g。 ②用平衡移动原理解释可用排饱和食盐水法收集氯气的原因 。(结合必要的化学用语及文字回答) ③制备氯气时,可用NaOH溶液吸收尾气,下列试剂也可用于吸收氯气的是____(填字母)。 a. KI溶液 b. FeCl2溶液 c. KCl溶液 写出你选择的吸收试剂与Cl2反应的离子方程式:_______。 ④也可用浓氨水吸收氯气,同时生成一种无污染的气体,反应的化学方程式是_______。 |
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