在HCl、Cl2、O2、NH3、NO2、CO2、H2、SO2等中,(1)不能用浓硫酸干燥的气体有_____________________________;(2

在HCl、Cl2、O2、NH3、NO2、CO2、H2、SO2等中,(1)不能用浓硫酸干燥的气体有_____________________________;(2

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在HCl、Cl2、O2、NH3、NO2、CO2、H2、SO2等中,
(1)不能用浓硫酸干燥的气体有_____________________________;
(2)酸雨主要有________________________气体造成的;
(3)比空气轻的气体有___________________________;
(4)用水作溶剂,可进行喷泉实验的气体有_________________;
(5)能用碱石灰干燥的气体有__________________________________;
(6)能使品红溶液褪色的气体有________________________________;
(7)可导致光化学烟雾的气体有________________________________。
答案
(1)NH3  (2)SO2、NO2  (3)NH3、H2   (4)HCl、SO2、NO2,NH3
(5)NH3、O2、H2   (6)SO2、Cl2  (7)NO2
解析
(1)浓硫酸具有酸性,能和氨气反应生成硫酸铵,所以不能干燥氨气。
(2)酸雨主要是S的氧化物SO2,和N的氧化物NO2形成的。
(3)只要气体的相对分子质量小于29,则其密度就小于空气的,所以有NH3、H2
(4)易溶于水的气体,都可以用水作溶剂做喷泉试验,因此有HCl、SO2、NO2,NH3
(5)酸性气体能和碱反应,所以碱性气体或中性气体可以用碱石灰干燥,即NH3、O2、H2
(6)SO2、Cl2都是常用的漂白剂,所以能漂白品红溶液的是SO2、Cl2
(7)导致光化学烟雾的气体主要是氮的氧化物,即NO2
举一反三
洪灾过后,饮用水的消毒***菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。
(1)工业上将氯气通入石灰乳2制取漂白粉,化学反应方程式为__________________________。
(2)漂白粉的有效成分是(填化学式)____________________。
(3)漂白粉溶于水后,受空气中的CO2作用,即产生有漂白、***菌作用的次氯酸,化学反应
方程式为____________________________________________________。
(4)(1)和(3)的反应中,属于氧化还原反应的是(填编号)_________________________。
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实验室也可用KMnO4固体和浓盐酸反应制氯气,反应方程式如下:
2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2­。
完成下列问题:
(1)该反应中氧化剂是_____________,还原产物是__________________。
(2)若反应中有0.5 mol电子转移,被氧化的HCl的物质的量是多少?参加反应的高锰酸钾质量为多少?
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SO2和Cl2都具有漂白性,若将相同状况下等体积的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质,可观察到的现象是(     )
A.立刻褪色B.慢慢褪色C.先褪色,后复原D.颜色不褪

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(10分)下图为实验室制取纯净、干燥的Cl2,并进行检验Cl2性质实验的装置。其中D瓶中放有干燥红色布条;E中为铜网,E右端出气管口附近为石棉球。

试回答:
(1)A中发生反应的方程式为_____________  _________________________________;
(2)为得到干燥纯净的氯气,一般在B瓶中加入饱和食盐水,其作用是______________;
(3)C中盛放的试剂为_____________;
(4)E中所发生反应的方程式为____________________________________________。
(5)  F中应加入的试剂为                 ,其作用是                     
(6)若A中有14.6g HCl 被氧化,将产生的氯气通入足量的KI溶液中能产生单质碘的质量     _____________g。
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实验室所用少量氯气是用下列方法制取的
4HCl(浓)+MnO="=" Cl2↑+ MnCl2+2H2O
该反应氧化剂是            ,氧化产物是             
离子方程式                                  
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