(15分)瑞典化学家舍勒在研究软锰矿(主要成分是MnO2)的过程中,将它与浓盐酸混合加热,产生了一种黄绿色有刺激性气味的气体──氯气。某实验小组的同学运用这一原
题型:不详难度:来源:
(15分)瑞典化学家舍勒在研究软锰矿(主要成分是MnO2)的过程中,将它与浓盐酸混合加热,产生了一种黄绿色有刺激性气味的气体──氯气。某实验小组的同学运用这一原理设计如图所示的实验装置制取干燥的氯气,并通过实验研究氯气的性质。
(1)仪器a的名称是 ,B中盛放的试剂是 ,D中盛放的试剂是 。 (2)向集满氯气的矿泉水瓶C中加入少量水,振荡后瓶子变瘪,溶液变成浅黄色,由此可得出的结论是: 。 (3)取少量(2)中所得溶液滴入到紫色石蕊溶液中,溶液先变为红色后又褪色。甲同学认为氯气与水发生了化学反应,生成物中有盐酸,验证有Cl-所需要的试剂是 。 乙同学认为氯气与水发生化学反应还有一种产物Q、盐酸、Cl2和Q三种物质均可使石蕊溶液褪色,他选用下列实验用品进行实验探究,请将实验报告填写完整。 实验用品:①石蕊溶液②蓝石蕊试纸③盛有盐酸的试管④盛有氯水的试管⑤充有干燥氯气的试管
| 用品(填序号)
| 现象
| 结论
| 实验1
| ①③
| 溶液呈红色
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| 实验2
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| Cl2没有漂白性
| 实验3
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| Q具有漂白性
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答案
(1)分液漏斗;浓硫酸;氢氧化钠溶液 (2)氯气溶于水中,瓶内气体压强变小。 (3)硝酸、硝酸银
| 用品(填序号)
| 现象
| 结论
| 实验1
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| HCl没有漂白性
| 实验2
| ②⑤
| 试纸不褪色
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解析
(1)仪器a的名称是分液漏斗,实验室制取氯气用的是浓盐酸和二氧化锰,生成的氯气用浓硫酸进行干燥,向上排空气法收集,尾气用氢氧化钠溶液处理,所以B中盛放的试剂是的浓硫酸进行干燥,D中盛放的试剂是氢氧化钠溶液进行尾气处理。 (2)振荡后瓶子变瘪说明瓶内压强减小,可以判断氯气溶于水,使瓶内气体压强减小。 (3)证明氯离子的试剂是稀硝酸和硝酸银溶液,加入硝酸银产生白色沉淀,加入稀硝酸沉淀不溶解说明含有氯离子。 (4)盐酸与石蕊作用溶液呈红色说明盐酸没有漂白性;燥的滤纸与蓝色石蕊试纸接触试纸没有褪色说明氯气没有漂白性;盛有氯水的试管与蓝色石蕊试纸接触试纸褪色说明Q具有漂白性。 |
举一反三
下列有关物质用途的说法中,不正确的是A.漂白精能漂白是因为Ca(ClO)2中的 ClO-有强氧化性 | B.明矾能够消毒***菌是利用了胶体的吸附性 | C.氢氧化铝、碳酸镁、小苏打等可用于治疗胃酸过多 | D.二氧化硅可用于制造光导纤维 |
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把氯气通入紫色石蕊试液中,可以观察到的现象是A.先变蓝后变红 | B.先变红后褪色 | C.先变红后变紫 | D.先变紫后变红 |
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将下列气体通入水中,既能生成含氧酸,又能生成无氧酸的是 |
(6分)工业上用电解饱和食盐水的方法生产氯气和烧碱。 (1)食盐溶于水发生电离,其电离方程式为____________________________________。 (2)2004年4月15日,某化工厂发生氯气泄漏事件,工作人员喷射溶液形成液幕,包围并吸收泄漏的氯气,其反应原理为__________________(用离子方程式表示)。 (3)事件过后,附近居民向记者反映当时晾在外面的衣服褪色了,其原因是_________ ___________________________(结合化学方程式解释)。 |
(14分)瑞典化学家舍勒在研究软锰矿(主要成分是)的过程中,将它与浓盐酸混合加热,产生了一种黄绿色、刺激性气味的气体——氯气。某学生使用这一原理设计如图所示的实验装置,并且利用制得的氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉(这是一个放热反应),据此回答下列问题:
(1)A仪器的名称是__________,所盛试剂是__________,B中发生反应的化学方程式是__________。 (2)漂白粉将在U形管中产生,其化学方程式是____________________。 (3)此实验结果所得产率太低,经分析并查阅资料发现,主要原因是在U形管中存在两个副反应: ①温度较高时氯气与消石灰反应生成,为避免此副反应的发生,可采取的措施是______________________________。 ②试判断另一个副反应(写出此反应方程式):____________________。为避免此副反应发生,应采取的措施是______________________________。 (4)漂粉精同盐酸作用产生氯气:,该反应中每生成,转移电子的物质的量为__________,被氧化的的物质的量为__________。有效氯是漂粉精中有效的含量大小的标志。已知: 有效氯=(漂粉精加盐酸所释放出的氯气的质量/漂粉精的质量)100%,该漂粉精的有效氯为65%,则该漂粉精中的质量分数为__________(保留一位小数)。 |
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