(8分)(1)将SO2和Cl2分别通入装有品红溶液的两个试管中,两溶液的红色均褪去。加热后,有一支试管中的溶液又呈现红色,该试管通入的气体是
题型:不详难度:来源:
(8分) (1)将SO2和Cl2分别通入装有品红溶液的两个试管中,两溶液的红色均褪去。加热后,有一支试管中的溶液又呈现红色,该试管通入的气体是 ,该实验说明的问题是 。 (2)将SO2和Cl2按1:1体积比(同温同压)混合后通入品红溶液中,溶液不褪色。为检验两种气体在溶液中是否发生了氧化还原反应,应向所得溶液加入的试剂是 (填化学式)。经实验证明,SO2和Cl2在溶液中发生了氧化还原反应,且SO2被氧化,该反应的离子方程式是 。 |
答案
(1)SO2;SO2与有色物质结合成的无色物质不稳定 (2)氯化钡溶液。SO2+C12+2H2O=4H++SO42-+2Cl- |
解析
(1)二氧化硫和有色物质化合生成不稳定无色物质,加热后又可恢复;氯气漂白是靠的强氧化性,将有色物质氧化成无色物质,且过程不可恢复。 (2)SO2+C12+2H2O=4H++SO42-+2Cl-,检查有无硫酸根生成,来证明是否发生氧化还原!用可溶性钡盐来检验硫酸根的存在! |
举一反三
(15分)瑞典化学家舍勒在研究软锰矿(主要成分是MnO2)的过程中,将它与浓盐酸混合加热,产生了一种黄绿色有刺激性气味的气体──氯气。某实验小组的同学运用这一原理设计如图所示的实验装置制取干燥的氯气,并通过实验研究氯气的性质。
(1)仪器a的名称是 ,B中盛放的试剂是 ,D中盛放的试剂是 。 (2)向集满氯气的矿泉水瓶C中加入少量水,振荡后瓶子变瘪,溶液变成浅黄色,由此可得出的结论是: 。 (3)取少量(2)中所得溶液滴入到紫色石蕊溶液中,溶液先变为红色后又褪色。甲同学认为氯气与水发生了化学反应,生成物中有盐酸,验证有Cl-所需要的试剂是 。 乙同学认为氯气与水发生化学反应还有一种产物Q、盐酸、Cl2和Q三种物质均可使石蕊溶液褪色,他选用下列实验用品进行实验探究,请将实验报告填写完整。 实验用品:①石蕊溶液②蓝石蕊试纸③盛有盐酸的试管④盛有氯水的试管⑤充有干燥氯气的试管
| 用品(填序号)
| 现象
| 结论
| 实验1
| ①③
| 溶液呈红色
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| 实验2
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| Cl2没有漂白性
| 实验3
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| Q具有漂白性
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下列有关物质用途的说法中,不正确的是A.漂白精能漂白是因为Ca(ClO)2中的 ClO-有强氧化性 | B.明矾能够消毒***菌是利用了胶体的吸附性 | C.氢氧化铝、碳酸镁、小苏打等可用于治疗胃酸过多 | D.二氧化硅可用于制造光导纤维 |
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把氯气通入紫色石蕊试液中,可以观察到的现象是A.先变蓝后变红 | B.先变红后褪色 | C.先变红后变紫 | D.先变紫后变红 |
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将下列气体通入水中,既能生成含氧酸,又能生成无氧酸的是 |
(6分)工业上用电解饱和食盐水的方法生产氯气和烧碱。 (1)食盐溶于水发生电离,其电离方程式为____________________________________。 (2)2004年4月15日,某化工厂发生氯气泄漏事件,工作人员喷射溶液形成液幕,包围并吸收泄漏的氯气,其反应原理为__________________(用离子方程式表示)。 (3)事件过后,附近居民向记者反映当时晾在外面的衣服褪色了,其原因是_________ ___________________________(结合化学方程式解释)。 |
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