将等物质的量的HBr和SO2通入水中形成溶液,再向溶液中通入1 mol Cl2,有一半Br-转变为Br2,原混合气体中SO2的物质的量为 (  )       

将等物质的量的HBr和SO2通入水中形成溶液,再向溶液中通入1 mol Cl2,有一半Br-转变为Br2,原混合气体中SO2的物质的量为 (  )       

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将等物质的量的HBr和SO2通入水中形成溶液,再向溶液中通入1 mol Cl2,有一半Br转变为Br2,原混合气体中SO2的物质的量为 (  )           
A.0.8molB.1.6molC.2molD.4mol

答案
A
解析
HBr的还原性比SO2小,所以,通入1 mol Cl2时,氯气先与二氧化硫反应,二氧化硫反应完全后再与HBr反应;设混合气体中二氧化硫的物质的量为x,由方程式可得,x mol二氧化硫要消耗x mol氯气,由方程式可得,由剩余氯气(1—x) mol要消耗2(1—x) mol的HBr,所以得2(1—x) mol=,得x=0.8mol
举一反三
图1表示某种含氮有机化合物的结构,其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点(见图2),分子内存在空腔,能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。下列分子或离子中,能被该有机化合物识别的是(   )
A.CF4B.CH4C.NH4+D.H2O

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m g二氧化锰与一定体积的浓盐酸反应,得到nL氯气(标准状况),可确定该反应中被还原的MnO2的物质的量是  (  )
A.m/55 molB.m/87 molC.n/11.2 molD.n/22.4 mol

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将足量NH3通入HNO3和AgNO3的混合溶液中,生成沉淀的物质的量(n)和通入NH3的体积(V)关系(如图所示)正确的是(  )
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已知:KClO3+6HCl(浓)===KCl+3Cl2↑+3H2O.如图所示,将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置,实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上,并用表面皿盖好.下列描述正确的是   (  )                      
    
A.淀粉KI溶液中变蓝,说明Cl2具有氧化性
B.滴有酚酞的NaOH溶液褪色,说明Cl2具有酸性
C.石蕊溶液先变红后褪色,说明Cl2具有漂白性
D.滴有KSCN的FeCl2溶液变红,说明Cl2具有还原性

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关于非金属元素O、N、S、Cl的叙述,正确的是
A.在通常情况下,其单质均为气体B.非金属性按O、N、S、Cl顺序依次递减
C.每种元素只能形成一种氢化物D.都属于主族元素

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