向CaCl2、MgBr2、KI的混合溶液中通入Cl2后，若溶液中含有Br2，则一定不会含有( )A．I-B．Cl2C．Br-D．Cl-

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向CaCl₂、MgBr₂、KI的混合溶液中通入Cl₂后，若溶液中含有Br₂，则一定不会含有( )

A．I^-

B．Cl₂

C．Br^-

D．Cl^-

答案

解析

本题考查卤素单质氧化性的强弱知识。卤素单质的氧化性强弱顺序Cl₂＞Br₂＞I₂，氧化性强的单质可将氧化性弱的单质从其盐溶液中置换出来，如Br₂+2I^-====I₂+2Br^-。所以当溶液中含有Br₂时，一定不会含有I^-。

举一反三

下图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液是( )

A．浓H₂SO₄

B．饱和NaCl溶液

C．浓NaOH溶液

D．浓NaBr溶液

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用氯气消毒的饮用水，会使水中的有机物发生氯化反应，生成有机含氯化合物，对人体有害，世界环保联盟建议推广采用高效氧化剂二氧化氯(ClO₂)消毒。
(1)使用ClO₂作饮用水消毒剂的优点是_____________________________。
(2)目前国外多用NaClO₃与浓HCl反应制取ClO₂，同时有Cl₂生成，且体积为ClO₂的一半，写出反应的化学方程式。__________________________________________________
(3)上述反应中产生0.1 mol Cl₂，转移的电子的物质的量为_________ mol。
(4)在H₂SO₄酸性条件下，用Na₂SO₃还原NaClO₃可制得ClO₂，反应为：2NaClO₃+Na₂SO₃+H₂SO₄====2ClO₂↑+2Na₂SO₄+H₂O
这种方法的优点是____________________________________________________________。

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实验室制取氯气，常用排饱和食盐水的方法收集，原因是

A．可产生更多的氯气

B．只有饱和食盐水才能除去HCl杂质

C．既能除去HCl，又能防止Cl₂的溶解

D．食盐水易得到

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能用来鉴别NaHCO₃和Na₂CO₃的两种白色固体的方法是

A．分别溶于水中，观察溶解速率

B．分别取少量加入到石灰水中，观察有无沉淀

C．分别取少量溶于水中，逐渐滴入盐酸至过量，观察产生气体的先后

D．分别取少量溶于水中，滴入氯化钙溶液，观察有无沉淀生成

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氯化溴是由两种卤素互相结合而成的卤素互化物，其化学性质与Cl₂的相似，
能与金属和非金属反应生成卤化物，也能与水反应：BrCl+H₂O====HCl+HBrO，下列有关BrCl的性质的叙述中不正确的是

A．有较强的氧化性

B．沸点介于Br₂与Cl₂之间

C．能使润湿的淀粉碘化钾试剂变蓝

D．BrCl与水反应中既是氧化剂，又是还原剂

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