向CaCl2、MgBr2、KI的混合溶液中通入Cl2后,若溶液中含有Br2,则一定不会含有(    )A.I-B.Cl2C.Br-D.Cl-

向CaCl2、MgBr2、KI的混合溶液中通入Cl2后,若溶液中含有Br2,则一定不会含有(    )A.I-B.Cl2C.Br-D.Cl-

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向CaCl2、MgBr2、KI的混合溶液中通入Cl2后,若溶液中含有Br2,则一定不会含有(    )
A.I-B.Cl2C.Br-D.Cl-

答案
A
解析
本题考查卤素单质氧化性的强弱知识。卤素单质的氧化性强弱顺序Cl2>Br2>I2,氧化性强的单质可将氧化性弱的单质从其盐溶液中置换出来,如Br2+2I-====I2+2Br-。所以当溶液中含有Br2时,一定不会含有I-
举一反三
下图是一种试验某气体化学性质的实验装置,图中B为开关。如先打开B,在A处通入干燥氯气,C中红色布条颜色无变化;当关闭B时,C处红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液是(    )
A.浓H2SO4
B.饱和NaCl溶液
C.浓NaOH溶液
D.浓NaBr溶液

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用氯气消毒的饮用水,会使水中的有机物发生氯化反应,生成有机含氯化合物,对人体有害,世界环保联盟建议推广采用高效氧化剂二氧化氯(ClO2)消毒。
(1)使用ClO2作饮用水消毒剂的优点是_____________________________。
(2)目前国外多用NaClO3与浓HCl反应制取ClO2,同时有Cl2生成,且体积为ClO2的一半,写出反应的化学方程式。__________________________________________________
(3)上述反应中产生0.1 mol Cl2,转移的电子的物质的量为_________ mol。
(4)在H2SO4酸性条件下,用Na2SO3还原NaClO3可制得ClO2,反应为:2NaClO3+Na2SO3 +H2SO4====2ClO2↑+2Na2SO4+H2O
这种方法的优点是____________________________________________________________。
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实验室制取氯气,常用排饱和食盐水的方法收集,原因是
A.可产生更多的氯气
B.只有饱和食盐水才能除去HCl杂质
C.既能除去HCl,又能防止Cl2的溶解
D.食盐水易得到

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能用来鉴别NaHCO3和Na2CO3的两种白色固体的方法是
A.分别溶于水中,观察溶解速率
B.分别取少量加入到石灰水中,观察有无沉淀
C.分别取少量溶于水中,逐渐滴入盐酸至过量,观察产生气体的先后
D.分别取少量溶于水中,滴入氯化钙溶液,观察有无沉淀生成

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氯化溴是由两种卤素互相结合而成的卤素互化物,其化学性质与Cl2的相似,
能与金属和非金属反应生成卤化物,也能与水反应:BrCl+H2O====HCl+HBrO,下列有关BrCl的性质的叙述中不正确的是
A.有较强的氧化性
B.沸点介于Br2与Cl2之间
C.能使润湿的淀粉碘化钾试剂变蓝
D.BrCl与水反应中既是氧化剂,又是还原剂

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