已知在酸性条件下有以下反应关系：①KBrO3能将I-氧化成KIO3，本身被还原为Br2；②Br2能将I-氧化为I2；③KIO3能将I-氧化为I2，也能将Br-氧

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已知在酸性条件下有以下反应关系：
①KBrO₃能将I^-氧化成KIO₃，本身被还原为Br₂；
②Br₂能将I^-氧化为I₂；
③KIO₃能将I^-氧化为I₂，也能将Br^-氧化为Br₂，本身被还原为I₂。
向KBrO₃溶液中滴加少量KI的硫酸溶液后，所得产物除水外还有（　　）

A．Br^-、I₂

B．Br₂、Br^-、I₂

C．Br₂、I₂、IO

D．Br₂、IO

答案

解析

假设KBrO₃的量一定，KI的量由少到多依次加入，所得产物（除水外）依次为①Br₂和IO

，②Br₂、I₂和IO

，③Br₂和I₂，④Br₂、Br^-和I₂，⑤Br^-和I₂。后面所发生的反应分别是过量的I^-与IO

和Br₂的反应（IO

比Br₂的氧化性强），但与本题无关。

举一反三

已知溴原子与氯原子最外层电子数相同，Br₂、Cl₂在物质分类中都被划分为非金属中的一类元素。
（1）试根据Cl₂的化学性质预测Br₂的化学性质（用化学方程式表示，至少写3条）：
①________________________________ ；
②________________________________ ；
③________________________________ 。
（2）预测Br₂的化学性质，可采用的方法是________，欲验证以上预测的正误，可采用的方法是________________________________ 。

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(本小题15分)用二氧化氯（ClO₂）、铁酸钠（Na₂FeO₄摩尔质量为166 g·mol^－1）等新型净水剂替代传统的净水剂Cl₂对淡水进行消毒是城市饮用水处理新技术。ClO₂和Na₂FeO₄在水处理过程中分别被还原为Cl^－和Fe³^＋。
(1)如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么，ClO₂、Na₂FeO₄、Cl₂三种消毒***菌剂的消毒效率由大到小的顺序是＞＞。
(2)铁酸钠之所以能净水，除它本身具有强氧化性外，另一个原因可能是：
。

(3)二氧化氯是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为－59℃，沸点为11.0℃，易溶于水。ClO₂可以看做是亚氯酸（HClO₂）和氯酸（HClO₃）的混合酸酐。工业上用稍潮湿的KClO₃和草酸在60℃时反应制得。某学生用如图所示的装置模拟工业制取及收集ClO₂，其中A为ClO₂的发生装置，B为ClO₂的凝集装置，C为尾气吸收装置。请问：
①A部分还应添加温度控制（如水浴加热）装置，B部分还应补充什么装置           ；
②C中应装的试剂为           。C中发生反应的化学方程式为：
                                                           。

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有X、Y、Z三种元素，已知①X、Y、Z的单质在常温下均为气体；②X单质可在Z单质中燃烧，生成XZ，火焰为苍白色；③XZ极易溶于水，电离出X⁺和Z^-，其水溶液可使蓝色石蕊试纸变红；④每2个X₂分子可与1个Y₂分子化合生成2个X₂Y分子，X₂Y在常温下为液体；⑤Z单质溶于X₂Y中，所得溶液具有漂白作用。
（1）推断X、Y、Z三种元素的名称为:X.________，Y._______，Z._______。
（2）化合物的化学式:XZ_______，X₂Y_______。
（3）五个过程中涉及的化学反应的方程式为________、________、________。

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下列无水氯化物中不能用氯气和该元素的单质直接化合制取的是（　　）

A．AlCl₃

B．CuCl₂

C．FeCl₂

D．HCl

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海水中含量最多的离子是（　　）

A．钠离子

B．氯离子

C．钙离子

D．镁离子

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