如图所示,试管中集满干燥的氯气,胶头滴管中装有供反应的足量浓氨水。滴入浓氨水,开始时试管内发生的反应有氧化还原反应:NH3+Cl2→N2+HCl并产生红光和白烟
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如图所示,试管中集满干燥的氯气,胶头滴管中装有供反应的足量浓氨水。滴入浓氨水,开始时试管内发生的反应有氧化还原反应:NH3+Cl2→N2+HCl并产生红光和白烟。
请根据以上反应和现象回答下列问题: (1)标志反应全部完成的现象是 。 (2)反应完毕后,将试管浸入水中并倒立着试管,取下滴管,有水进入试管.在室温时,进入试管内的水约占试管容积的 。 (3)反应中生成的白烟是 。 (4)用写出试管中反应的化学方程式 。 |
答案
(1)不再产生红光和白烟。(2)2/3(3)NH4Cl(4)8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2 |
解析
由题意知因发生反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2时放出大量的热而产生红光和白烟。当不再产生红光和白烟时表明不再放出大量的热,此时反应已经完成。由反应方程式可知,反应产生的N2为参加反应的Cl2的物质的量的1/3,故进入试管的水的体积约为试管容积的2/3。显然白烟为NH4Cl。 |
举一反三
用含4 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2共热,生成的氯气为( )A.2 mol | B.1 mol | C.小于1 mol | D.小于2 mol,大于1 mol |
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实现下列变化,必须加入氧化剂的是( ) ①NaClHCl ②Br-Br2 ③HClCl2 ④Cl2HCl ⑤HClH2 |
下列说法中不正确的是( )A.Cl2中的氯元素具有强氧化性,无还原性 | B.KI中碘元素只具有还原性,而无氧化性 | C.Cl2与NaOH溶液反应时,既是氧化剂又是还原剂 | D.F2与H2O反应时,F2只作氧化剂 |
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往含有1.17 g NaCl和1.17 g NaF的溶液中加入过量的AgNO3溶液,将析出的沉淀过滤、洗涤、干燥,干燥后称量,其质量为2.87 g。根据此实验确定AgF在水中的溶解性应( )A.易溶于水 | B.比AgCl更难溶于水 | C.与AgCl一样难溶于水 | D.无法确定 |
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将2.80 g CaO与500 mL某浓度的盐酸充分反应,将所得溶液平均分成两份。向其中一份中加入足量的AgNO3溶液,生成的沉淀干燥后的质量为14.4 g;向另一份溶液中加入足量Zn粒,产生0.560 L(标准状况)气体。计算所用盐酸中HCl的物质的量浓度。 |
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