少量的碘化物可用以下方法进行测定,其步骤如下:①在中性或弱酸性介质中先用过量的Br2,将试样中的I-氧化成;②煮沸①所得溶液以除去过量的Br2,然后在酸性条件下

少量的碘化物可用以下方法进行测定,其步骤如下:①在中性或弱酸性介质中先用过量的Br2,将试样中的I-氧化成;②煮沸①所得溶液以除去过量的Br2,然后在酸性条件下

题型:不详难度:来源:
少量的碘化物可用以下方法进行测定,其步骤如下:
①在中性或弱酸性介质中先用过量的Br2,将试样中的I-氧化成
②煮沸①所得溶液以除去过量的Br2,然后在酸性条件下加入过量的KI溶液,将还原为I2
③在②中加淀粉作指示剂,用Na2S2O3标准溶液滴定(2Na2S2O3+I2====2NaI+Na2S4O6)。
通过上述步骤可测得碘化物中I-的含量:
(1)写出步骤①②中发生反应的离子方程式:
①__________________________________________,
②__________________________________________。
(2)若样品中有1 mol I-,则最后耗用Na2S2O3的物质的量是多少?
(3)若在测定时,准确量取含KI的样品溶液25.00 mL,终点时耗用0.050 mol·L-1 Na2S2O3溶液20.06 mL,试计算样品溶液中KI的含量(g·L-1)。
答案
(1)①3Br2+I-+3H2O====+6Br-+6H+
②6H+++5I-====3I2+3H2O
(2)6 mol  (3)1.11 g·L-1
解析
根据题意可写出步骤①②中发生的离子反应方程式:
①3Br2+I-+3H2O====+6Br-+6H+
②6H+++5I-====3I2+3H2O
再由2Na2S2O3+I2====2NaI+Na2S4O6和①②两式得
I-—3I2—6Na2S2O3
1 mol    6 mol
n       0.050 mol·L-1×20.06×10-3 L
解得:n=1.671×10-4 mol
所以样品溶液中KI的含量为1.671×10-4 mol×166 g·mol-1/25.00×10-3 L="1.11" g·L-1
举一反三
向NaBr与NaI的混合溶液中通入适量Cl2,反应完全后将溶液蒸干并小心灼烧至恒重,得固体W。
(1)W的可能组成为①____________;②________;③____________;④____________。(填化学式,可以多填或少填)
(2)现将NaBr与NaI的混合固体10.0 g溶于适量水中,通入448 mL Cl2(标准状况)充分反应后,按上述操作得到W的质量为7.28 g。求原混合物中NaI的质量分数。
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近年来,经常有氯气泄漏事故发生,如2005年10月30日武汉市白沙洲废旧交易市场发生氯气泄漏,2005年3月29日京沪高速淮安段因发生特大交通事故而造成大量液氯泄漏,给当地居民生活的环境造成严重污染。遇上氯气泄漏时有以下四招,其中不恰当的是(    )
A.用湿毛巾捂住口鼻呼吸B.顺着风向低凹处躲避
C.及时喝下加了猪油的糖开水D.用大量碱液中和

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下列反应中氯气既作氧化剂又作还原剂的是(    )
A.氯气和氢气B.氯气和铜
C.用氯气制备漂白粉D.氯气溶于亚硫酸溶液

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今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水,浓度均为0.1 mol·L-1。如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶体(m mol),在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶体(m mol),丙瓶不变,片刻后,甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物质的量的浓度大小关系是(溶液体积变化忽略不计) …(    )
A.甲=乙>丙B.甲>丙>乙C.丙>甲=乙D.乙>丙>甲

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三氯化氮分子中每个原子的最外层均达到8电子稳定结构,且氮与氯的共用电子对偏向氮原子。则下列关于三氯化氮的叙述正确的是(    )
A.NCl3为非极性分子
B.NCl3跟水反应的产物为NH3和HClO
C.NCl3跟水反应生成NH4Cl、O2和Cl2
D.在NCl3分子中N为+3价,跟水发生水解反应的产物是HNO2和HCl

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