（本题共12分）硫在自然界中以游离态和多种化合态形成出现。硫的化合物大多具有氧化性或还原性。许多金属硫化物难溶于水。完成下列填空：(1)硫化氢具有还原性，可以和

题型：不详难度：来源：

（本题共12分）
硫在自然界中以游离态和多种化合态形成出现。硫的化合物大多具有氧化性或还原性。许多金属硫化物难溶于水。
完成下列填空：
(1)硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应。在酸性条件下，H₂S和KMnO₄反应生成S、MnSO₄、K₂SO₄和H₂O，写出该反应的化学方程式。_________________________________
(2)石油化工的废气中有H₂S。写出从废气中回收单质硫的两种方法（除空气外，不使用其他原料），以化学方程式表示。_____________________、______________________
(3)室温下，0.1mol/L的硫化钠溶液和0.1mol.L的碳酸钠溶液，碱性更强的是_______，其原因是________。
已知：H₂S：K_i1＝1.3×10^－7   K_i2＝7.1×10^－15
H₂CO₃：K_i1＝4.3×10^－7   K_i2＝5.6×10^－11
(4)向ZnSO₄溶液中滴加饱和H₂S溶液，没有沉淀生成，继续滴加一定量的氨水后，生成ZnS沉淀。用电离平衡原理解释上述现象。__________________________
(5)将黑色的Fe₂S₃固体加入足量盐酸中，溶液中有淡黄色固体生成，产物还有____、______。过滤，微热滤液，然后加入过量的氢氧化钠溶液，可观察到的现象是______________。

答案

(1)5H₂S＋2KMnO₄＋3H₂SO₄→K₂SO₄＋2MnSO₄＋8H₂O＋5S↓
(2)2H₂S＋3O₂点燃2SO₂＋2H₂O，2H₂S＋2SO₂→3S＋2H₂O；H₂S△S＋H₂或2H₂S＋O₂点燃2S＋2H₂O
(3)硫化钠溶液；硫化氢的K_i2小于碳酸的K_i2，硫化钠更易水解。
(4)饱和H₂S溶液中电离产生的S^2－很少，因此没有沉淀。加入氨水后，促进H₂S的电离，S^2－离子浓度增大，有沉淀产生。
(5)FeCl₂、H₂S；先有白色沉淀生成，然后沉淀转化为灰绿色，最终转化为红褐色。

解析

试题分析：(1)根据反应物和生成物，借助于质量守恒定律和电子得失守恒可知反应的化学方程式为5H₂S＋2KMnO₄＋3H₂SO₄→K₂SO₄＋2MnSO₄＋8H₂O＋5S↓。
(2)H₂S不完全燃烧可以生成单质硫，高温下H₂S分解也生成单质硫。另外SO₂也能与H₂S反应生成单质硫，而H₂S完全燃烧即产生 SO₂，因此有关的反应的化学方程式为2H₂S＋3O₂点燃2SO₂＋2H₂O，2H₂S＋2SO₂→3S＋2H₂O；H₂S△S＋H₂或2H₂S＋O₂点燃2S＋2H₂O。
(3)酸越弱，相应的钠盐越容易水解，溶液的碱性越强。根据电离常数可知，硫化氢的K_i2小于碳酸的K_i2，硫化钠更易水解，即硫化钠溶液的碱性更强。
(4)H₂S是弱电解质，存在电离平衡。饱和H₂S溶液中电离产生的S^2－很少，因此没有沉淀。加入氨水后，促进H₂S的电离，S^2－离子浓度增大，从而产生沉淀。
(5)将黑色的Fe₂S₃固体加入足量盐酸中，溶液中有淡黄色固体生成，该沉淀是单质硫，这说明发生了氧化还原反应，铁离子将硫离子氧化生成单质硫，而自身被还原生成亚铁离子。由于硫离子过量，过量的硫离子与氢离子结合生成H₂S气体，即还有FeCl₂、H₂S生成；向氯化亚铁溶液中加入氢氧化钠溶液生成氢氧化亚铁白色沉淀，氢氧化亚铁不稳定迅速被氧化生成氢氧化铁，因此观察到的实验现象是先有白色沉淀生成，然后沉淀转化为灰绿色，最终转化为红褐色。₂S的性质、氧化还原反应、铁的化合物以及电离平衡和溶解平衡的应用