向铜片中加入115mL某浓度的硫酸，在加热条件下反应，待铜片全部溶解后，将其溶液稀释到500mL，再加入足量锌粉，使之充分反应，收集到2．24L（标准状况）气体

题型：不详难度：来源：

向铜片中加入115mL某浓度的硫酸，在加热条件下反应，待铜片全部溶解后，将其溶液稀释到500mL，再加入足量锌粉，使之充分反应，收集到2．24L（标准状况）气体。过滤残留固体，干燥后称量，质量减轻了7．5g。
（1）求参加反应的锌粉的物质的量
（2）原硫酸的物质的量浓度。

答案

（1）1．1 mol
（2）18．2mol/L

解析

试题分析：（1）由题意知，Zn与稀硫酸反应产生0．1mol的氢气，消耗Zn0．1mol，质量减轻6．5g,固体共减轻7．5g，所以Zn与硫酸铜反应置换出铜又减轻1g,根据Zn + CuSO₄ =" Cu" + ZnSO₄得消耗Zn1mol，则参加反应的Zn的物质的量为1．1mol；
（2）该过程中硫酸先与Cu反应，剩余硫酸与Zn反应。
由Zn+H₂SO₄（稀）= ZnSO₄ + H₂↑知产生2．24L（标况下）H₂此时消耗H₂SO₄为0．1mol；
由：Zn+CuSO₄=Cu+ZnSO₄固体减重1．0g产生硫酸铜为1mol，
由：Cu+2H₂SO₄(浓)=CuSO₄+SO₂↑+2H₂O知其所消耗硫酸为2mol
因此：115ml硫酸溶液中共有H₂SO₄为2．1mol,
C（H₂SO₄）=2．1mol/0．115L=18．2mol/L．