用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应,下列有关说法不合理的是( )A.上下移动①中铜丝可控制SO2的量B.②中选用品红溶液验证SO2
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用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应,下列有关说法不合理的是( )
A.上下移动①中铜丝可控制SO2的量 | B.②中选用品红溶液验证SO2的生成 | C.③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2 | D.为确认CuSO4生成,向①中加水,观察颜色 |
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答案
D |
解析
本题是考查铜和浓硫酸反应的实验,意在考查考生对化学实验原理的分析能力。上下移动铜丝可以控制铜与浓硫酸的接触面积的大小,从而可以控制反应生成SO2的量,A项正确;SO2可使品红溶液褪色,因此B项正确;SO2有毒,能与NaOH溶液反应,因此C项正确;铜与浓硫酸反应后①中溶液显蓝色即可证明有CuSO4生成,无需向其中加水,并且将水加入浓硫酸中会使试管中液滴飞溅,发生危险,D项错误。 |
举一反三
下列有关说法不正确的是( )A.要清洗附着在试管壁上的硫,可用的试剂是CS2 | B.硫化亚铁溶于稀硝酸中反应的离子方程式为:FeS+2H+=Fe2++H2S↑ | C.常温下浓硫酸能使铝发生钝化,可在常温下用铝制容器贮运浓硫酸 | D.在Na2SO3和BaCO3混合物中加入过量的稀硫酸,能产生气泡并有沉淀生成 |
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下列有关硫及其化合物的说法正确的是( )A.浓硫酸具有吸水性,因而能使蔗糖碳化 | B.将SO2通入品红溶液,溶液褪色后加热恢复原色;将SO2通入溴水,溴水褪色后加热也能恢复原色 | C.在反应SO2+2H2S=3S+2H2O中SO2作氧化剂 | D.硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3 |
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在通常状况下,A是固体单质。根据如图所示的转化关系,回答:
(1)写出A、E的化学式:A__________;E__________。 (2)写出指定反应的化学方程式: E→C:____________________________________________________________。 C→D:____________________________________________________________。 (3)若A为气态单质,则A、E的化学式:A__________;E__________。 |
某化学兴趣小组为探究SO2的性质,按如图所示装置进行实验。
请回答下列问题: (1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是__________________,其中发生反应的化学方程式为______________; (2)实验过程中,装置B、C中产生的现象分别是___________、___________,这些现象分别说明SO2具有的性质是___________和___________;装置B中发生反应的离子方程式为_________________________________________________。 (3)装置D的目的是探究SO2与品红溶液作用的可逆性,请写出实验操作及现象____________; (4)尾气可采用______________溶液吸收。 |
工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应,某学习小组进行了以下探究活动: 【探究一】 (1)将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中,10分钟后移入硫酸铜溶液中,片刻后取出观察,铁钉表面无明显变化,其原因是__________________。 (2)另取铁钉6.0 g放入15.0 mL浓硫酸中,加热,充分反应后收集到气体Y。 甲同学取336 mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中,发生反应:SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4 然后加入足量BaCl2溶液,经适当操作后得干燥固体2.33 g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为______。 【探究二】 分析上述实验中SO2体积分数的结果,乙同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体。为此设计了下列探究实验装置(图中夹持仪器省略)。
(3)装置B中试剂的作用是_________________________________________。 (4)认为气体Y中还含有Q的理由是______________________________。(用化学方程式表示)。 (5)为确认Q的存在,需在装置中添加M于______(选填序号)。 a.A之前 b.A、B间 c.B、C间 d.C、D间 (6)如果气体Y中含有H2,预计实验现象应是____________________________。 (7)若要测定限定体积气体Y中H2的含量(标准状况下约有28 mL H2),除可用测量H2体积的方法外,可否选用质量称量的方法?做出判断并说明理由________。 |
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