工业上常产生大量的废气、废水、废渣、废热,如果处理不好,随意排放,会造成污染,而如果科学回收,可变废为宝。(1)工业制硫酸的尾气中含有的少量SO2,可先用氨水吸
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工业上常产生大量的废气、废水、废渣、废热,如果处理不好,随意排放,会造成污染,而如果科学回收,可变废为宝。 (1)工业制硫酸的尾气中含有的少量SO2,可先用氨水吸收,再用稀硫酸处理。 ①该反应的化学方程式为_________; ②这样处理的优点是____________________。 (2)硫酸厂产生的大量烧渣(硫铁矿煅烧后的灰渣)的用途是________(写一种即可);写出电解精炼铜阳极泥的一种用途________。 (3)一座大型硫酸厂同时又是一座能源工厂,硫酸厂生产过程中的余热若能充分回收利用,不仅不需要外界供应能源,而且还可以向外界输出大量的热能。硫酸厂产生余热的主要设备名称是________。 (4)干熄焦技术是将炼焦炉推出的约1 000℃的赤热焦炭,在熄焦室中被其逆流的冷惰性气体(主要成分是氮气,温度在170~190℃)熄灭,被加热到700~800℃的惰性气体经除尘后进入余热锅炉,产生的过热蒸气送往汽轮发电机发电。干熄1 t焦炭可产生500 kg过热蒸气,可折合成46 kg标准煤。举出两例采用逆流原理的化工设备或化学仪器________、________。 |
答案
(1)①SO2+NH3·H2O=NH4HSO3、 2NH4HSO3+H2SO4=(NH4)2SO4+2H2O+2SO2↑[或SO2+2NH3·H2O=(NH4)2SO3+H2O,(NH4)2SO3+H2SO4=(NH4)2SO4+H2O+SO2↑] ②生成的SO2可用作制硫酸的原料,硫酸铵可作化肥 (2)作高炉炼铁的原料(或回收有色金属、提取金银、制砖等合理答案都可) 回收贵金属金、银等 (3)沸腾炉和接触室(只回答沸腾炉也可以) (4)热交换器 冷凝管(或工业制硫酸中的吸收塔) |
解析
(2)硫酸厂产生的大量烧渣中含有丰富的铁元素(以Fe2O3形式存在),可用于炼铁。(3)盘点工业接触法制硫酸的化学反应中,矿石的燃烧和二氧化硫的接触氧化属于放热反应,这两个反应分别在沸腾炉和接触室中进行。 |
举一反三
某学习小组设计用如图装置验证二氧化硫的化学性质。
(1)能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为_________________________。 (2)为验证二氧化硫的还原性,充分反应后,取试管b中的溶液分成三份,分别进行如下实验。 方案Ⅰ:向第一份溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成 方案Ⅱ:向第二份溶液中加入品红溶液,红色褪去 方案Ⅲ:向第三份溶液中加入BaCl2溶液,产生白色沉淀 上述方案中合理的是________(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”);试管b中发生反应的离子方程式为____________________________________________。 (3)当通入二氧化硫至试管c中溶液显中性时,该溶液中c(Na+)=________(用含硫微粒浓度的代数式表示)。 |
SO2是常见的大气污染物之一,下列有关SO2的说法不正确的是( )A.SO2对环境的主要影响是形成酸雨 | B.用天然气、水煤气等清洁燃料代替煤炭作民用燃料或在煤中加入生石灰后燃烧,可以减少SO2的排放量 | C.硫酸厂使用V2O5作催化剂,加快SO2的转化速率,可以减少SO2的排放量 | D.植树造林,绿化环境有利于减少空气中SO2的含量 |
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SO2通入BaCl2溶液中并不产生沉淀,而通入另一种气体后可以产生白色沉淀。则图中右侧Y形管中放置的药品组合不符合要求的是(必要时可以加热)( )
A.Cu和浓硝酸 | B.CaO和浓氨水 | C.大理石和稀盐酸 | D.高锰酸钾溶液和浓盐酸 |
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用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应,下列有关说法不合理的是( )
A.上下移动①中铜丝可控制SO2的量 | B.②中选用品红溶液验证SO2的生成 | C.③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2 | D.为确认CuSO4生成,向①中加水,观察颜色 |
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下列有关说法不正确的是( )A.要清洗附着在试管壁上的硫,可用的试剂是CS2 | B.硫化亚铁溶于稀硝酸中反应的离子方程式为:FeS+2H+=Fe2++H2S↑ | C.常温下浓硫酸能使铝发生钝化,可在常温下用铝制容器贮运浓硫酸 | D.在Na2SO3和BaCO3混合物中加入过量的稀硫酸,能产生气泡并有沉淀生成 |
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