某化学兴趣小组为探究SO2的性质,按下图所示装置进行实验。请到答F列问题:(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是 ,其中发生反应的化学方
题型:不详难度:来源:
某化学兴趣小组为探究SO2的性质,按下图所示装置进行实验。
请到答F列问题: (1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是 ,其中发生反应的化学方程式为 ; (2)实验过程中,装置B、C中发生的现象分别是 、 ,这些现象分别说明SO2具有的性质是 和 ;装置B中发生反应的离子方程式为 ; (3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性,请写出实验操作及现象 ; (4)尾气可采用 溶液吸收。 |
答案
(1)蒸馏烧瓶 Na2SO3+H2SO4(浓)= Na2SO4+ H2O+SO 2↑ (2)溶液由紫红色变为无色 无色溶液中出现黄色浑浊 还原性 氧化性 5SO2 + MnO4- + 2H2O = 2Mn2+ + 5SO42- + 4H+ (3)品红溶液褪色后,关闭分液漏斗的旋塞,点燃酒精灯加热,溶液恢复为红色 (4)NaOH |
解析
试题分析:该实验为制备SO2并检验其性质,则A为SO2的发生装置,B、C、D为检验装置;B中为酸性高锰酸钾溶液。它具有强氧化性能把SO2氧化成H2SO4,它本身被还原为Mn2+,溶液的紫色变浅或褪去。故可用于检验SO2的还原性;C中为硫化钠溶液,其具有强还原性二者发生反应产生难溶于水的S单质,看见溶液变浑浊,故可用于检验SO2的氧化性;D中为品红溶液,可检验SO2的漂白性;SO2的漂白是结合漂白,产生的无色物质不稳定,受热容易分解而恢复原来的红色。SO2是大气污染物,它是酸性氧化物,可用碱性溶液NaOH来消除其危害。2的实验室制法及性质的检验。 |
举一反三
下列溶液中能够区别SO2和CO2气体的是 ①澄清石灰水 ②KMnO4酸性溶液 ③氯水 ④品红溶液 |
下列关于SO2性质的说法中,不正确的是A.能使品红溶液褪色 | B.能与水反应生成硫酸 | C.能与NaOH溶液反应 | D.能使酸性KMnO4溶液褪色 |
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下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述中正确的是A.常温下均可用铝制容器运输 | B.露置在空气中,容器内酸液质量都减小 | C.常温下均能与铜较快反应 | D.露置在空气中,容器内酸液质量都增大 |
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下图是有关二氧化硫性质的实验装置图,实验时C装置中溴水溶液退色。试回答下列问题:
(1)A装置中的现象是 , B装置中的现象是 。 (2)二氧化硫具有:①漂白性 ②酸性氧化物性质 ③还原性 ④氧化性,在图中几个装置中对应表现出的性质是:A中 ;B中 ;C中 (填序号)。 (3)D中NaOH溶液的作用是 。 |
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