用如下图所示装置可以完成一系列实验(图中夹持装置已略去)请回答下列问题:I.(1)仪器p的名称是_________________,若用装置A由浓硫酸和亚硫酸钠
题型:不详难度:来源:
用如下图所示装置可以完成一系列实验(图中夹持装置已略去)
请回答下列问题: I.(1)仪器p的名称是_________________,若用装置A由浓硫酸和亚硫酸钠固体制取SO2气体,并通过装置B完成表中设计实验,请填写表中空白:
B中棉花的位置
| ①
| ②
| ③
| 所蘸试剂
| 石蕊试液
| 品红溶液
| 碘水(黄色)
| 现象
|
| 褪色
|
| 体现SO2的性质
| 水溶液显酸性
|
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| (2)写出③中反应的离子方程式_________________________________________。 II.若用装置A由浓盐酸和高锰酸钾制取Cl2气体,装置B中的四处棉花依次做了如下处理:①蘸有FeCl2溶液 ②蘸有淀粉KI溶液 ③蘸有石蕊溶液 ④蘸有品红溶液 (1)写出①处发生反应的离子方程式_______________________________________。 (2)在实验过程中,③处能观察到的现象___________________________________。 (3)写出装置C中“吸收多余气体”所用的试剂_______________________________。 |
答案
I.(1)分液漏斗(1分)
现象
| 变红(1分)
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| 褪色(1分)
| 体现SO2的性质
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| 漂白性(1分)
| 还原性(1分)
| (2)SO2+I2+2H2O=SO42-+4H++2I- (2分) II.(1)2Fe 2++Cl2=2Fe3++2Cl- (2分) (2)先变红后褪色(1分) (3)氢氧化钠(NaOH)溶液 (1分) |
解析
试题分析:I.(1)图中仪器p为分液漏斗;SO2溶于水生成H2SO3显酸性,所以石蕊变红;SO2使品红褪色,体现了SO2的漂白性;SO2通入碘水中,SO2被I2氧化,所以碘水褪色,体现了SO2的还原性。 (2)SO2、H2O与I2反应生成HI和H2SO4,HI和H2SO4为强电解质,拆成离子可得离子方程式。 II.(1)Cl2把FeCl2氧化为FeCl3,把FeCl2和FeCl3改写为离子可得离子方程式。 (2)Cl2与H2O反应生成HCl和HClO,显酸性使石蕊变红,HClO具有强氧化性,能漂泊石蕊,所以石蕊先变红后褪色。 (3)Cl2能与强碱溶液反应,所以用NaOH溶液吸收Cl2。 |
举一反三
向100mL18mol/L的H2SO4溶液中加入足量的铁片加热。充分反应后,产生的气体在标准状况下的体积为(提示:2Fe+6H2SO4(浓) Fe2(SO4)3+SO2↑+6H2O)。A.小于20. 16 L | B.等于20. 16 L | C.介于20. 16 L和40. 32 L之间 | D.等于40. 32 L |
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硫酸是用途广泛的化工原料,可作脱水荆、吸水荆、氧化剂和催化荆等。 工业制硫酸铜的方法很多。 (1)方法一、用浓硫酸制取硫酸铜。该反应的化学方程式是____ , 此法的最大缺点是__ __。 (2) 方法二、用稀硫酸、铜和氧化铁制取硫酸铜,生产的主要过程如下图所示:
稀硫酸、铜和氧化铁反应的离子方程式是 、 ;向混合溶液中通人热空气的反应的离子方程式是 ;由滤液得到无水硫酸铜的实验操作是 。 |
硫及其化合物在自然界普遍存在、容易转化。 Ⅰ.火山喷发、生物质降解时产生的有毒气体H2S、SO2等进入大气后,因一些自然转化而得以消除。如 (1)H2S和SO2分子碰撞时,污染会降低。反应方程式为_________________________。 (2)H2S在常温下,会被空气逐渐氧化,反应方程式为_________________________。 (3)SO2在飘尘催化下,会被空气氧化为SO3,遇水生成硫酸,硫酸遇石灰岩转化为稳定的石膏矿物(CaSO4·2H2O)。SO2被氧化的化学方程式为_____________________________。 在环保措施上,这会给我们带来“师法自然”的启示。 Ⅱ.人为过度排放二氧化硫等,会超出自然净化吸收能力,带来严重环境污染。“石灰-石膏法”和“烧碱法”是工业上常用的工业烟气脱硫法。 (4)“石灰-石膏法”吸收二氧化硫的流程为:
由SO2等生成石膏的总化学方程式为________________________________________。 (5)“烧碱法”是用氢氧化钠浓溶液吸收含二氧化硫的烟气,其优点是氢氧化钠碱性强、吸收快、效率高。化学方程式为______________________________________。但烧碱的价格较贵(石灰0.36元/kg,烧碱2.90元/kg)。 (6)若将“石灰-石膏法” 和“烧碱法”结合起来对烟气脱硫,则会产生快速高效低成本无污染的好效果,最终仍得到石膏产品。请在下列流程图的①~④处填写物质的化学式:
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接触法制硫酸是先把SO2催化氧化成SO3,然后用浓硫酸吸收得到的SO3制取产品。某工厂生产硫酸时,进入接触室的原料气成分为SO27%、O2 11%、N2 82%(体积分数)。 (1)计算标准状况下10 m3原料气中的SO2物质的量______________mol。 (2)计算标准状况下1 0m3原料气的质量 千克。 (3)若SO2的转化率为99.2%,计算接触室导出的气体中SO3的体积分数 。 (4)若接触室导出的气体中含6.72%(体积分数)的SO3。把出口气体送进吸收塔,用 98.3%的硫酸吸收,可得到“发烟H2SO4”(H2SO4和SO3的混合物,其中含质量分数为20%的SO3)。计算吸收1000 m3出口气体(已折算为标准状况)所需要的98.3%的硫酸的质量 千克。 |
某同学探究SO2有关性质。 (1)将SO2通入BaCl2溶液中,将所得溶液分成2份,在第一份中加入NaOH溶液,在第二份中滴入FeCl3溶液,两份都有白色沉淀。BaCl2溶液中通入SO2气体的现象为 。在第二份溶液中滴入FeCl3溶液时,SO2表现 性,反应的离子方程式为 ,生成沉淀的化学式为 。 (2)下列不能用来吸收SO2气体的是 。A.KMnO4(aq) | B.过量氨水 | C.石灰水 | D.盐酸 | (3)工业废气含SO2为7%(体积分数),在同温同压下,将以上废气用废气中的O2氧化含SO3。反应后气体体积为原来气体的96.64%。则SO2的转化率为 。 (4)硫原子33 16S的电子排布式为 。 |
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