(14分)某校研究性学习小组,探究一定量的浓硫酸与足量锌充分反应产生的气体产物,进行如下实验:按图组装好实验装置,在A中加入5 mL 98%的浓硫酸和足量的锌粒
题型:不详难度:来源:
(14分)某校研究性学习小组,探究一定量的浓硫酸与足量锌充分反应产生的气体产物,进行如下实验:按图组装好实验装置,在A中加入5 mL 98%的浓硫酸和足量的锌粒,微热试管A,观察到C、D、E中均有气泡产生;随后气泡量减少,品红溶液褪色,D中先出现浑浊后浑浊消失;反应较长时间后,C、D、E中的气泡量又会明显增加。
试回答: (1)写出A中从反应开始到停止可能发生反应的化学方程式:____________________________________。 (2)从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中,并进行正确连接,a接____、____接b,c接____、____接d;D、E两支试管中CCl4溶液的作用是______________________________________________。 (3) ①能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为____________________________________; ②反应较长时间后气泡量又会明显增加的原因是_______________________________________。 (4)D中浑浊消失的离子反应方程式为_________________________________________。 |
答案
(1)Zn+2H2SO4(浓)===ZnSO4+SO2↑+2H2O Zn+H2SO4(稀)===ZnSO4+H2↑ (2)3或4 4或3 2 1 防倒吸 (3)C中品红溶液褪色 浓H2SO4变成稀H2SO4后,与Zn反应放出H2 (4)SO2+H2O+CaSO3===Ca2++2HSO |
解析
(1)浓硫酸和锌反应生成硫酸锌、SO2和水。但随着反应的进行,硫酸的浓度逐渐降低,因此最后会生成氢气和硫酸锌,反应的方程式分别是Zn+2H2SO4(浓)===ZnSO4+SO2↑+2H2O、Zn+H2SO4(稀)===ZnSO4+H2↑。 (2)由于SO2极易溶于水,所以B处应该是防倒吸的装置,所以选择是乙装置;C处是检验SO2的漂白性的,所以选择甲装置,因此正确的连接顺序是3或4 4或3 2 1。由于SO2极易溶于水,而四氯化碳的密度不溶于水,且在水的下层,所以D、E两支试管中CCl4溶液的作用是防倒吸。 (3)①证明浓硫酸具有强氧化性,数目反应中有SO2生成,因此现象是C中品红溶液褪色。 ②随着反应的进行,浓H2SO4变成稀H2SO4后,与Zn反应放出H2,所以气体又逐渐增加。 (4)由于过量的SO2能和亚硫酸钙反应生成亚硫酸氢钙,因此又变澄清,反应的方程式是SO2+H2O+CaSO3===Ca2++2HSO。 |
举一反三
(14分)某研究性学习小组为研究Cu与浓H2SO4的反应,设计如下实验探究方案(装置中的固定仪器和酒精灯均未画出)。
实验选用铜片、98.3%的H2SO4、品红溶液、澄清石灰水、CCl4、NaOH溶液等药品,铜片一端没入浓H2SO4中,另一端露置在液面上方。 回答下列问题。 (1)Cu与浓H2SO4的反应的化学方程式为____________________。 (2)D、E两容器中CCl4的作用是____________________。 (3)加热过程中,观察到A容器中出现大量白色烟雾,随着反应的进行,A容器下有白色沉淀生成,你认为该沉淀物是_________,分析可能的原因是________________________________________。 (4)对A容器中的浓H2SO4和铜片进行加热,很快发现C容器中品红溶液褪色,但始终未见D试管中澄清石灰水出现浑浊或沉淀。你的猜想是_________________________________________,设计实验验证你的猜想_______________________________________。 (5)实验结束后,为了减少环境污染,排除各装置中的SO2,可采取的操作是________________________________________________________。 |
某课外活动小组的同学,研究用过量的锌与浓硫酸反应制取二氧化硫的有关问题: (1)锌与浓硫酸反应制取二氧化硫的化学方程式为___________ _____ _________。 (2)这样制取的二氧化硫气体中可能含有的杂质是 ____________ ;原因是____ ________________________________ ___。 (3)某同学用下列装置连接成一整套实验装置以验证(2)的判断是否正确,若按气体从左到右流向时,气体流经的各装置导管的编号依次是 (用a、b……填写)。
(4)根据(3)确定的实验过程,请将实验时有关装置中所盛药品、实验现象、结论或解释填入下表:
|
(10分)现有ag铁碳合金,某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数,设计了下图所示的实验装置和实验方案(夹持仪器已省略),请回答相应问题。
(1)未点燃酒精灯前,A、B均无明显现象,其原因是:____ _。 (2)点燃酒精灯一段时间后,A、B中可观察到明显的现象。写出碳与浓硫酸加热反应的化学方程式_____________________________________。 (3)待A中不再逸出气体时停止加热,拆下E并称重。E增重b g。铁碳合金中铁的质量分数为_____________________(写表达式)。能用该方法测定的前提现象是 。 (4)某同学认为上述方法较复杂,使用下图所示的装置和其它常用实验仪器测定某些数据即可。为了快速和准确的计算出铁的质量分数,最简便的实验操作是_______(填写代号)。
A.用排水法测定H2的体积 B.反应结束后,过滤、洗涤、干燥、称量残渣的质量 C.测定反应前后装置和药品的总质量。 |
(10分)SO2是一种大气污染物,某兴趣小组欲探究SO2的性质及绿色实验方法,设计如下方案:
⑴ B、C、D分别用于检验SO2的漂白性、还原性和氧化性。其中C、D分别为碘水和硫化氢的水溶液,则B中所盛试剂为______________,C中反应的离子方程式为:____________________________________________。 ⑵为了实现绿色实验的目标,某同学重新设计了如上右图A2的制取装置来代替A1装置,与A1装置相比,A2装置的优点是:____________________________________________________(任写一点即可)。 ⑶ E中用氨水吸收尾气中的SO2,“吸收液”中可能含有OH-、SO32-、SO42-、HSO3-等阴离子。已知亚硫酸氢盐一般易溶于水,SO2也易溶于水。现有仪器和试剂为:小烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、过滤装置和滤纸;2mol/L盐酸、2mol/L HNO3、1mol/L BaCl2溶液、1mol/L Ba(OH)2溶液、品红溶液、蒸馏水。请设计实验证明“吸收液”中存在SO32-和HSO3-,完成下表的实验操作、预期现象和结论:
实验操作
| 预期现象与结论
| 步骤1:取适量“吸收液”于小烧杯中,用胶头滴管取1mol/L BaCl2溶液向小烧杯滴加直至过量。
| 若出现白色浑浊,则溶液中存在SO32-或 SO42-。
| 步骤2:将小烧杯中的浊液过滤、洗涤,再用适量水把附在滤纸上的固体冲入另一小烧杯中;向冲下的固体_______________ _______________________________________________________
| _________________________ ____________________________
| 步骤3______________________________________________ ____________________________________________________
| _________________________ _________________________
|
|
下列有关浓硝酸与浓硫酸的叙述中,正确的是( )A.常温下都能用铝容器贮存 | B.露置在空气中,容器内酸液的质量都增加 | C.常温下都能与铜较快反应 | D.露置在空气中,容器内酸液的质量都减少 |
|
最新试题
热门考点