(10分)SO2是一种大气污染物,某兴趣小组欲探究SO2的性质及绿色实验方法,设计如下方案:⑴ B、C、D分别用于检验SO2的漂白性、还原性和氧化性。其中C、D

(10分)SO2是一种大气污染物,某兴趣小组欲探究SO2的性质及绿色实验方法,设计如下方案:⑴ B、C、D分别用于检验SO2的漂白性、还原性和氧化性。其中C、D

题型:不详难度:来源:
(10分)SO2是一种大气污染物,某兴趣小组欲探究SO2的性质及绿色实验方法,设计如下方案:

⑴ B、C、D分别用于检验SO2的漂白性、还原性和氧化性。其中C、D分别为碘水和硫化氢的水溶液,则B中所盛试剂为______________,C中反应的离子方程式为:____________________________________________。
⑵为了实现绿色实验的目标,某同学重新设计了如上右图A2的制取装置来代替A1装置,与A1装置相比,A2装置的优点是:____________________________________________________(任写一点即可)。
⑶ E中用氨水吸收尾气中的SO2,“吸收液”中可能含有OH、SO32、SO42、HSO3等阴离子。已知亚硫酸氢盐一般易溶于水,SO2也易溶于水。现有仪器和试剂为:小烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、过滤装置和滤纸;2mol/L盐酸、2mol/L HNO3、1mol/L BaCl2溶液、1mol/L Ba(OH)2溶液、品红溶液、蒸馏水。请设计实验证明“吸收液”中存在SO32和HSO3,完成下表的实验操作、预期现象和结论:
实验操作
预期现象与结论
步骤1:取适量“吸收液”于小烧杯中,用胶头滴管取1mol/L BaCl2溶液向小烧杯滴加直至过量。
若出现白色浑浊,则溶液中存在SO32或 SO42
步骤2:将小烧杯中的浊液过滤、洗涤,再用适量水把附在滤纸上的固体冲入另一小烧杯中;向冲下的固体_______________
_______________________________________________________
_________________________
____________________________
步骤3______________________________________________
____________________________________________________
_________________________
_________________________

答案
⑴品红溶液 (1分)  
SO2 + I2 + 2H2O = SO42 +2I + 4H+(2分,电荷不守恒0分;化学式任错一个0分)
⑵①不用加热,安全性能高。②易于控制反应进行,反应更充分。(任写一个,合理答案均给1分)
实验操作
预期现象与结论
步骤2:滴入1滴(或少量)品红(1分),再滴入过量2mol/L盐酸,振荡(1分)
若品红褪色(或有气泡),则“吸收液”中存在 SO32-。(1分)
步骤3:用试管取适量滤液(1分),向其中(或小烧杯中)滴入过量的1mol/LBa(OH)2溶液 [或滴入1滴(或少量)品红溶液,再滴入2-3滴(或过量)的2mol/L盐酸],振荡(1分)。
若出现白色沉淀(或品红溶液褪色,或有气泡),则“吸收液”中存在 HSO3-
(1分)

解析
(1)根据C和D中的试剂可知,碘水是检验SO2的还原性的,而H2S是检验SO2的氧化性的,所以装置B是检验SO2的漂白性的,盛放的试剂是品红溶液。碘水氧化SO2的离子方程式是SO2 + I2 + 2H2O = SO42 +2I + 4H+
(2)根据装置的特点可判断,和装置A相比,其优点是①不用加热,安全性能高。②易于控制反应进行,反应更充分。
(3)由于亚磷酸盐能和和乙酸反应生成SO2,而SO2可以使品红溶液褪色,据此可以鉴别SO32-;亚硫酸氢盐一般易溶于水,所以如果滤液中加入氢氧化钡能生成白色沉淀,即能证明溶液中含有HSO3-。所以正确的操作是
实验操作
预期现象与结论
步骤2:滴入1滴(或少量)品红(1分),再滴入过量2mol/L盐酸,振荡(1分)
若品红褪色(或有气泡),则“吸收液”中存在 SO32-。(1分)
步骤3:用试管取适量滤液(1分),向其中(或小烧杯中)滴入过量的1mol/LBa(OH)2溶液 [或滴入1滴(或少量)品红溶液,再滴入2-3滴(或过量)的2mol/L盐酸],振荡(1分)。
若出现白色沉淀(或品红溶液褪色,或有气泡),则“吸收液”中存在 HSO3-
(1分)

举一反三
下列有关浓硝酸与浓硫酸的叙述中,正确的是(    )
A.常温下都能用铝容器贮存B.露置在空气中,容器内酸液的质量都增加
C.常温下都能与铜较快反应D.露置在空气中,容器内酸液的质量都减少

题型:不详难度:| 查看答案
研究发现,空气中少量的NO2能作为催化剂参与硫酸型酸雨的形成,NO2在上述过程中的作用,与H2SO4在下述变化中的作用相似的是
A.硫化氢通入浓H2SO4B.稀H2SO4和乙酸乙酯共热
C.浓H2SO4和C2H5OH共热到170℃D.潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶

题型:不详难度:| 查看答案
常温下,下列溶液可用铝制容器盛装的是     
A.浓硫酸B.浓盐酸C.稀硫酸D.稀盐酸

题型:不详难度:| 查看答案
下列可用来区别SO2和CO2气体的是(   )
①澄清的石灰水②氢硫酸③氯水④酸性高锰酸钾⑤氯化钡⑥品红溶液
A.①④⑤⑥B.②③④⑤C.①②③⑥D.②③④⑥

题型:不详难度:| 查看答案
下列叙述正确的是(    )
A.可用浓硝酸除去铝制品表面的铜镀层
B.用催化法处理汽车尾气中的CO和NO:CO+NOC+NO2
C.浓硫酸具有吸水性,因此可用作干燥剂,能干燥氢气、硫化氢、氨气等气体
D.因为浓硫酸在常温下不可与铁或铝反应,因此常温下可用铁制或铝制容器储存浓硫酸

题型:不详难度:| 查看答案
最新试题
热门考点

超级试练试题库

© 2017-2019 超级试练试题库,All Rights Reserved.