下列溶液中,不能区别SO2和CO2气体的是①石灰水②H2S溶液③KMnO4溶液④溴水⑤酸化的Ba(NO3)2溶液⑥品红溶液A.只有①B.②③④⑤C.①②③⑤D.
题型:不详难度:来源:
下列溶液中,不能区别SO2和CO2气体的是 ①石灰水②H2S溶液③KMnO4溶液④溴水⑤酸化的Ba(NO3)2溶液⑥品红溶液 |
答案
A |
解析
SO2和CO2都是酸性氧化物,都具备酸性氧化物的通性,例如都能使澄清都石灰水变混浊。但SO2还具有还原性和漂泊性,所以SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色,也能使品红溶液褪色。在酸性溶液中能被硝酸钡氧化生成硫酸钡沉淀。另外SO2还具有氧化性,能和硫化氢反应生成单质硫沉淀,所以只有①不能鉴别二者,答案选A。 |
举一反三
下列有关SO2说法中不正确的是A.被酸雨污染的农田可洒生石灰粉末,减轻其危害 | B.在BaCl2溶液中通入SO2气体,溶液仍澄清,滴入3%过氧化氢溶液有白色沉淀 | C.二氧化硫气体能用浓硫酸干燥,说明二氧化硫无还原性 | D.二氧化硫能漂白某些物质,加热后可恢复原色 |
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(15分)以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下:
(1)写出燃烧黄铁矿的化学方程式 。 当有6mol SO2生成时,转移电子 mol。 (2)进入接触室的气体中含标准状态下1120m3SO2气体,达平衡后放出热量为4.728×106kJ,此时SO2转化率为96%。该反应的热化学方程式为 。 (3)依据工艺流程图判断下列说法正确的是(选填序号字母) 。 a.为使黄铁矿充分燃烧,需将其粉碎 b.过量空气能提高SO2的转化率 c.使用催化剂能提高SO2的反应速率和转化率 d.沸腾炉排出的矿渣可供炼铁 e.吸收塔用水作吸收剂 (4)某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时,取0.1000 g样品充分灼烧,生成的SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后,再用0.02000 mol·L-1的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点,消耗K2Cr2O7溶液25.00mL。 已知:SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+ Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O 则样品中FeS2的质量分数是多少?(假设杂质不参加反应) (5)该生产过程中产生的尾气除了含有N2、O2外,还含有SO2、微量的SO3和酸雾。能用于测定硫酸尾气中SO2含量的是 。(填字母)A.NaOH溶液、酚酞试液 | B.KMnO4溶液、稀H2SO4 | C.碘水、淀粉溶液 | D.氨水、酚酞 |
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(15分)某学校课外活动小组针对教材中铜与浓硫酸反应,提出了“能够与铜反应的硫酸的最低浓度是多少?”的探究课题,并设计了如下方案进行实验:实验试剂:18mol/L硫酸20mL,纯铜粉足量,足量2mol/LNaOH溶液。 请根据实验回答问题: (1)首先根据下图所示,组装实验装置,并在加入试剂前先进行 操作。
(2)烧杯中用NaOH溶液吸收的物质是 (填化学式),利用倒置的漏斗而不是将导气管直接伸入烧杯中的目的是: 。 (3)加热烧瓶20分钟,烧瓶中发生反应的化学方程式是: 。待烧瓶中反应基本结束,撤去酒精灯,利用烧瓶中的余热使反应进行完全。然后由导管a通入足量的空气,以确保烧瓶中的SO2气体全部进入烧杯中。在该实验装置中的 (填仪器名称)起到了确保硫酸溶液体积保持不变的作用。 (4)将充分反应后的烧杯取下,向其中加入足量的双氧水,再加入足量的BaCl2溶液,再进行 、 、 后称量固体的质量为13.98g,请计算能与铜反应的硫酸的最低浓度是 。 (5)有同学提出在上面⑷中可以不必加入双氧水,直接进行后面的实验,也能得到准确的数据,请结合你的理解分析 (填“需要”或“不需要”)加入双氧水,说明原因: 。 |
S8分子形成的单斜硫和斜方硫是同素异形体,转化关系如下: S(斜方,固)S(单斜,固)△H=+0.398kJ·mol-1若NA为阿伏加德罗常数,则下列说法中,错误的是( )A.常温下斜方硫比单斜硫稳定 | B.单斜硫和斜方硫之间的转化属于物理变化 | C.单斜硫和斜方硫在充足的氧气中燃烧均生成SO2 | D.64 g 单斜硫和斜方硫的混合物含硫原子数目为2NA |
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(8分)碘是人类必需的生命元素,在人体的生长发育过程中起着重要作用。 (1)人体中碘的重要来源之一是加碘食盐。加碘食盐中的碘元素以碘酸钾(KIO3)的形式存在,其碘元素的化合价是__________。加碘食盐的食用方法是“待食品熟后加入”,说明碘酸钾在受热时易__________。 (2)海带或海苔中含有丰富的碘元素,也是人体碘的一种来源。取海带灰的浸取液加硫酸酸化,再加入少量H2O2溶液与淀粉溶液,溶液变蓝,证明海带中含有碘元素。反应的离子方程式是________。 (3)2012年3月,北京市最新规定食盐中碘含量标准为(18~33)mg/kg。为测定加碘食盐样品的碘含量,某实验小组设计了如下步骤: I. 用天平准确称取10.0 g食盐样品,加适量蒸馏水使其完全溶解。 II. 用稀硫酸酸化所得溶液,加入足量KI溶液,使KIO3与KI反应完全。 III. 以淀粉为指示剂,逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3mol·L-1的Na2S2O3溶液6.0 mL,恰好反应完全。(已知:) ①步骤II中反应的离子方程式是__________。 ②步骤III中判断反应恰好完全的现象是__________。 ③上述实验样品中碘含量是__________mg/kg,符合北京市规定。 |
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