将SO2和SO3两种气体分别通入BaCl2溶液,其结果是( )A.两种气体都生成BaSO4沉淀B.只有SO3会生成BaSO4沉淀,SO2通入溶液中无沉淀生成
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将SO2和SO3两种气体分别通入BaCl2溶液,其结果是( )A.两种气体都生成BaSO4沉淀 | B.只有SO3会生成BaSO4沉淀,SO2通入溶液中无沉淀生成 | C.分别生成BaSO3和BaSO4两种沉淀 | D.都不生成沉淀 |
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答案
B |
解析
亚硫酸钡不溶于水,但能溶于酸中,所以生成的沉淀只有硫酸钡。答案选B。 |
举一反三
下列各组物质中,常温下能起反应产生气体的是A.铜跟稀硫酸 | B.铁跟浓硫酸 | C.铝跟浓硝酸 | D.铜跟浓硝酸 |
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下列溶液中,不能区别SO2和CO2气体的是 ①石灰水②H2S溶液③KMnO4溶液④溴水⑤酸化的Ba(NO3)2溶液⑥品红溶液 |
下列有关SO2说法中不正确的是A.被酸雨污染的农田可洒生石灰粉末,减轻其危害 | B.在BaCl2溶液中通入SO2气体,溶液仍澄清,滴入3%过氧化氢溶液有白色沉淀 | C.二氧化硫气体能用浓硫酸干燥,说明二氧化硫无还原性 | D.二氧化硫能漂白某些物质,加热后可恢复原色 |
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(15分)以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下:
(1)写出燃烧黄铁矿的化学方程式 。 当有6mol SO2生成时,转移电子 mol。 (2)进入接触室的气体中含标准状态下1120m3SO2气体,达平衡后放出热量为4.728×106kJ,此时SO2转化率为96%。该反应的热化学方程式为 。 (3)依据工艺流程图判断下列说法正确的是(选填序号字母) 。 a.为使黄铁矿充分燃烧,需将其粉碎 b.过量空气能提高SO2的转化率 c.使用催化剂能提高SO2的反应速率和转化率 d.沸腾炉排出的矿渣可供炼铁 e.吸收塔用水作吸收剂 (4)某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时,取0.1000 g样品充分灼烧,生成的SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后,再用0.02000 mol·L-1的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点,消耗K2Cr2O7溶液25.00mL。 已知:SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+ Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O 则样品中FeS2的质量分数是多少?(假设杂质不参加反应) (5)该生产过程中产生的尾气除了含有N2、O2外,还含有SO2、微量的SO3和酸雾。能用于测定硫酸尾气中SO2含量的是 。(填字母)A.NaOH溶液、酚酞试液 | B.KMnO4溶液、稀H2SO4 | C.碘水、淀粉溶液 | D.氨水、酚酞 |
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(15分)某学校课外活动小组针对教材中铜与浓硫酸反应,提出了“能够与铜反应的硫酸的最低浓度是多少?”的探究课题,并设计了如下方案进行实验:实验试剂:18mol/L硫酸20mL,纯铜粉足量,足量2mol/LNaOH溶液。 请根据实验回答问题: (1)首先根据下图所示,组装实验装置,并在加入试剂前先进行 操作。
(2)烧杯中用NaOH溶液吸收的物质是 (填化学式),利用倒置的漏斗而不是将导气管直接伸入烧杯中的目的是: 。 (3)加热烧瓶20分钟,烧瓶中发生反应的化学方程式是: 。待烧瓶中反应基本结束,撤去酒精灯,利用烧瓶中的余热使反应进行完全。然后由导管a通入足量的空气,以确保烧瓶中的SO2气体全部进入烧杯中。在该实验装置中的 (填仪器名称)起到了确保硫酸溶液体积保持不变的作用。 (4)将充分反应后的烧杯取下,向其中加入足量的双氧水,再加入足量的BaCl2溶液,再进行 、 、 后称量固体的质量为13.98g,请计算能与铜反应的硫酸的最低浓度是 。 (5)有同学提出在上面⑷中可以不必加入双氧水,直接进行后面的实验,也能得到准确的数据,请结合你的理解分析 (填“需要”或“不需要”)加入双氧水,说明原因: 。 |
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