硫酸和硝酸的混合溶液20mL,其中含有硫酸的浓度为2mol/L,含硝酸的浓度是1mol/L,现向其中加入0.96g铜粉,充分反应后(假设只生成NO气体),最多可

硫酸和硝酸的混合溶液20mL,其中含有硫酸的浓度为2mol/L,含硝酸的浓度是1mol/L,现向其中加入0.96g铜粉,充分反应后(假设只生成NO气体),最多可

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硫酸和硝酸的混合溶液20mL,其中含有硫酸的浓度为2mol/L,含硝酸的浓度是1mol/L,现向其中加入0.96g铜粉,充分反应后(假设只生成NO气体),最多可收集到标准状况下的气体的体积为(   )
A.89.6mLB.112mLC.168mLD.224mL

答案
D
解析
因为只要溶液显酸性,硝酸盐就具有强氧化性,所以本题应该通过离子方程式进行应该的计算。溶液中氢离子的物质的量是0.02L×(2mol/L×2+1mol/L)=0.1mol,0.96g铜的物质的量是。根据反应式可知
3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO↑+4H2O
3    8   2             2
0.015  0.1   0.02
所以氢离子和NO3都是过量的,因此生成的NO是0.01mol,所以正确的答案是D。
举一反三
碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置),下列有关说法正确的是
A.洗气瓶中没有看到明显现象
B.气体X是纯净物
C.洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡
D.Z导管口有红棕色气体出现

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(14分)已知:①FeS不溶解于水;②实验室制取H2S、SO2气体的原理是:
FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑         Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2
③硫化氢与二氧化硫气体相遇会发生反应:2H2S+SO2=3S+2H2O
根据下图中A~D的实验装置和试剂进行实验,回答下列问题:

⑴装置A是由双孔塞、玻璃导管及                组装起来的
⑵组装一套制取SO2气体的装置,并证明SO2既有氧化性、又有还原性和漂白性
①按实验装置连接顺序,把af各导管口连接起来,正确的顺序有       
A.befcdaB.adcefbC.acdfebD.acdefb
②若C装置中的溶液为          ,反应后该溶液变为无色,说明SO2具有还原性;
③若C装置中的溶液为          ,反应后该溶液变为无色,说明SO2具有漂白性;
④当D中产生                       现象时,说明SO2具有氧化性;
(3)D装置烧杯中NaOH溶液的作用                  
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下列关于浓HNO3与浓H2SO4的叙述正确的是
A.常温下都不可用铁制容器贮存B.常温下都能与铜较快反应
C.露置于空气中,溶液质量均减轻D.露置于空气中,溶液浓度均降低

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下列说法正确的是
A.SO2能使FeCl3、KMnO4溶液褪色B.用澄清石灰水可鉴别CO2和SO2
C.S在O2中燃烧可生成SO3D.SO2通入BaCl2溶液中能产生白色沉淀

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Cu粉放入稀H2SO4中,加热后无现象,当加入一种盐后,Cu粉质量减少,而溶液变蓝,同时有气体生成,此盐是
A.氯化物B.硫酸盐C.硝酸盐D.碳酸盐

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