(15分)某校化学兴趣小组为探究SO2气体的还原性设计了如下装置图:(1)SO2气体还原Fe3+的离子反应方程式为
题型:不详难度:来源:
(15分)某校化学兴趣小组为探究SO2气体的还原性设计了如下装置图:
(1)SO2气体还原Fe3+的离子反应方程式为 ; (2)实验中所需的SO2气体可以用浓硫酸和铜反应来制取,该反应的化学方程式为 ,在反应表现了H2SO4的哪些性质 。 (3)装置C的作用是 。 (4)若要从A中得到溶液提取晶体,必须进行的实验操作步骤:蒸发、冷却结晶、过滤、自然干燥,在这一系列操作中没有用到的仪器有 (填字母序号)。 E.玻璃棒 F.坩埚 (5)在上述装置中通入过量的SO2,为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应他们取A中的溶液,分成三份,并设计了如下实验: 方案①:往第一份试液中加入KMnO4溶液,不变红,紫色褪去。 方案②:往第二份试液加入KSCN溶液,不变红,再加入新制的氯水,溶液变红。 方案③:往第三份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2,产生白色沉淀 上述方案不合理的一个方案 (填数字序号),原因是 。 (6)上述装置中能表明I-的还原性弱于SO2的现象是 。 |
答案
(15分)(1)SO2+2Fe3++2H2OSO42-+2Fe2++4H+(2分); (2)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2↑(2分);酸性和氧化性(2分); (3)吸收SO2尾气,防止污染空气(2分); (4)BF(2分); (5)①(1分);因为A的溶液中含有SO2,SO2也能使KMnO4溶液褪色(2分); (6)B中蓝色溶液褪色(2分)。 |
解析
本题为SO2的性质综合实验,二氧化硫是酸性氧化物,具有其通性,S为+4价,既有氧化性又有还原性,更多时候体现出还原性。(5)方案一中,SO2和Fe2+,都能是酸性高锰酸钾褪色,故不能确定是否发生反应。(6)氧化性、还原性的强弱,我们一般是看在同一氧化还原反应中,氧化剂的氧化性大于氧化产物,还原剂的还原性大于还原产物,故I2把SO2氧化,故SO2的还原性强于I-。 |
举一反三
铜粉放入稀硫酸中,加热后无明显现象发生,当加入下列一种物质后,铜粉的质量减少,溶液呈蓝色,同时有气体逸出,该物质是A.Fe2(SO4)3 | B.Na2CO3 | C.KNO3 | D.FeSO4 |
|
在硫酸工业生产中,SO3的吸收过程是在吸收塔(如右图)中进行的,吸收塔里还装入大量瓷环。下列有关说法中,不正确的是
A.从①处通入含SO3的混合气体,整个吸收操作采取逆流的形式 | B.从②处喷下98.3%的硫酸,瓷环的作用是增大接触面积 | C.从③处导出的尾气中含量最高的气体是SO2,所以不可直接排入大气 | D.从④处流出的是可用水或稀硫酸稀释的“发烟”硫酸 |
|
把SO2通入下列各组物质的混合液中,有白色沉淀产生的是A.Ba(NO3)2、HCl | B.BaCl2、NaCl | C.NH4Cl、CaCl2 | D.MgCl2、(NH4)2SO4 |
|
关于C、N、S非金属元素及其化合物的下列说法中,错误的是 A.金刚石、石墨、C60都是碳元素组成的单质,属于碳的同素异形体 B.氮氧化物、二氧化硫是形成酸雨的主要物质 C.C、N、S原子半径依次增大,氢化物稳定性逐渐增强 D.加热条件下,碳、硫单质都能与浓硝酸、浓硫酸发生反应 |
为研究某铁质材料与浓硫酸反应生成气体的成分,某学习小组进行了以下探究活动: (1)称取铁钉5.6g放入20mL足量浓硫酸中,加热,理论上收集到气体SO2 L(标况)。将所得气体全部通入足量溴水中,然后加入足量BaCl2溶液,经适当操作后得干燥固体23.3g。由此推知实际生成气体SO2的体积为 L(标况)。 (2)分析上述实验中SO2体积的结果,有同学认为所得气体中除含有SO2外,还可能含有H2和Q气体。为此设计了下列探究实验装置(图中夹持仪器省略)。 ①装置A中试剂的作用是
②认为气体中还含有的Q气体是 ③为确认Q的存在,需在装置中添加M于 , a.A之前 b.AB之间 c.BC之间 d.CD之间 M中的试剂是 ④如果气体中含有H2,预计实验现象应是 |
最新试题
热门考点