铜粉放入稀硫酸中，加热后无明显现象发生，当加入下列一种物质后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出，该物质是A．Fe2（SO4）3B．Na2CO3C．KN

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铜粉放入稀硫酸中，加热后无明显现象发生，当加入下列一种物质后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出，该物质是

A．Fe₂（SO₄）₃

B．Na₂CO₃

C．KNO₃

D．FeSO₄

答案

解析

由题意加入一种物质后，铜粉参加反应，且生成气体，只能是KNO₃；A项铜粉参加反应，但无气体生成；B项有气体生成，但铜粉不参加反应。

举一反三

在硫酸工业生产中，SO₃的吸收过程是在吸收塔（如右图）中进行的，吸收塔里还装入大量瓷环。下列有关说法中，不正确的是

A．从①处通入含SO₃的混合气体，整个吸收操作采取逆流的形式

B．从②处喷下98.3%的硫酸，瓷环的作用是增大接触面积

C．从③处导出的尾气中含量最高的气体是SO₂，所以不可直接排入大气

D．从④处流出的是可用水或稀硫酸稀释的“发烟”硫酸

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把SO₂通入下列各组物质的混合液中，有白色沉淀产生的是

A．Ba(NO₃)₂、HCl

B．BaCl₂、NaCl

C．NH₄Cl、CaCl₂

D．MgCl₂、(NH₄)₂SO₄

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关于C、N、S非金属元素及其化合物的下列说法中，错误的是
A.金刚石、石墨、C₆₀都是碳元素组成的单质，属于碳的同素异形体
B.氮氧化物、二氧化硫是形成酸雨的主要物质
C.C、N、S原子半径依次增大，氢化物稳定性逐渐增强
D.加热条件下，碳、硫单质都能与浓硝酸、浓硫酸发生反应

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为研究某铁质材料与浓硫酸反应生成气体的成分，某学习小组进行了以下探究活动：
（1）称取铁钉5.6g放入20mL足量浓硫酸中，加热，理论上收集到气体SO₂ L（标况）。将所得气体全部通入足量溴水中，然后加入足量BaCl₂溶液，经适当操作后得干燥固体23.3g。由此推知实际生成气体SO₂的体积为 L（标况）。
（2）分析上述实验中SO₂体积的结果，有同学认为所得气体中除含有

SO₂外，还可能含有H₂和Q气体。为此设计了下

列探究实验装置（图中夹持仪器省略）。
①装置A中试剂的作用是

②认为气体中还含有的Q气体是
③为确认Q的存在，需在装置中添加M于              ，
a.A之前                     b.AB之间                  c.BC之间                  d.CD之间
M中的试剂是
④如果气体中含有H₂，预计实验现象应是

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下列说法正确的是

A．SO₂有漂白性，所以能使品红溶液、溴水、KMnO₄溶液褪色

B．SO₂、漂白粉、活性炭、Na₂O₂都能使红墨水褪色，其原理相同

C．能使品红溶液褪色的不一定是SO₂

D．SO₂和Cl₂都能漂白，若将两种气体同时通入，漂白效果会更好

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