mgCu与足量浓H2SO4完全反应，在标准状况下得到nLSO2，则被还原的H2SO4的量不正确的是

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mgCu与足量浓H₂SO₄完全反应，在标准状况下得到nLSO₂，则被还原的H₂SO₄的量不正确的是

答案

解析

答案：AD
Cu＋2H₂SO₄=CuSO₄＋SO₂＋H₂O   H₂SO₄被还原占参加反应的硫酸的一半，
64g               1mol            1mol
mg              n/22.4 mol          x
64g:mg="1mol:x,x=(m/64)" mol,C正确；或x=(n/22.4)mol,即被还原的硫酸为了98n/22.4 g,B正确。AD不正确。

举一反三

（17分）
（1）大气中SO₂含量过高会导致雨水中含有　　（填化学式）而危害植物和建筑物。工厂排放的SO₂尾气用饱和Na₂SO₃溶液吸收可得到重要化工原料NaHSO₃，反应的化学方程式为。
（2）SO₂是空气质量报告的指标之一，可用SO₂还原KIO₃生成I₂的反应测定空气中SO₂含量。每生成0.01mol I₂，参加反应的SO₂为　　　mol。

（3）合成氨的反应N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g) △H = －92.4 kJ·mol^－1，一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡，要提高N₂的转化率，可以采取的措施是__________（填字母代号）。
a．升高温度 b．加入催化剂 c．增加H₂的浓度
d．增加N₂的浓度 e．分离出NH₃

（4）在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L^-1的MgCL₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为____________。已知25℃时K_sp[Mg(OH)₂]=1.8×10^-11,K_sP[Cu(OH)₂]=2.2×10^-20。

（5）在25℃下，将a mol·L^-1的氨水与0.01 mol·L^-1的盐酸等体积混合，反应后溶液中c(NH₄⁺)=c(Cl^-)，则溶液显_____________性（填“酸”“碱”或“中”），可推断a 0.01（填大于、等于或小于）。

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（8分）实验室要配制1mol/L的稀硫酸250mL，回答下列问题：
（1）需要98%密度为1.84g/cm³的浓硫酸                    mL
（2）配制时，必须使用的仪器有     　　　　　    (填代号)
①烧杯　②100 mL量筒　　③20 mL量筒  ④1000 mL容量瓶 ⑤250 mL容量瓶　⑥托盘天平(带砝码) ⑦玻璃棒        还缺少的仪器是　　　       。
（3）配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是              、           。
（4）配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”“偏低”“不影响”）
①没有洗涤烧杯和玻璃棒。　　　　　　　　　。
②如果加水超过了刻度线，取出水使液面恰好到刻度线。　　　　　　　。
③容量瓶没有干燥。　　　　　　　　

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向等体积等物质的量浓度的H₂S和SO₂的水溶液各两份中，分别通入Cl₂和O₂一段时间。右图表示通入的气体的量与溶液PH关系的曲线图，下列说法中正确的是：（）

A．曲线b表示向H₂S水溶液中通入O₂

B．曲线b表示向SO₂水溶液中通入O₂

C．曲线c表示向H₂S水溶液中通入Cl₂

D．曲线d表示向SO₂水溶液中通入Cl₂

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为研究CO₂和SO₂的有关性质，某学生做如下实验：如图，烧瓶中分别收集的是两种气体，烧瓶内导管口系着瘪气球，向瓶中滴加品红试液，反应一段时间后，对实验现象的描述正确的是(　　)

A．甲烧瓶中试液变无色，气球均胀大，且甲大于乙

B．两试液均变无色，气球均胀大，且甲小于乙

C．分别取出瓶中溶液，向其中滴加BaCl₂溶液，均能产生白色沉淀

D．分别取出瓶中溶液，向其中滴加BaCl₂溶液，甲中的溶液产生白色沉淀，乙不能

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如图，利用培养皿探究SO₂的性质。实验时向Na₂SO₃固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。

下表中对实验现象的描述或所做的解释不正确的是(　　)

选项	实验现象	解释
A	BaCl₂溶液变浑浊	SO₂与BaCl₂溶液反应产生了BaSO₃沉淀
B	Na₂S溶液变浑浊	SO₂与Na₂S溶液反应产生了S单质
C	KMnO₄溶液褪色	SO₂具有还原性
D	品红溶液褪色	SO₂具有漂白性

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