为研究CO2和SO2的有关性质，某学生做如下实验：如图，烧瓶中分别收集的是两种气体，烧瓶内导管口系着瘪气球，向瓶中滴加品红试液，反应一段时间后，对实验现象的描述

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为研究CO₂和SO₂的有关性质，某学生做如下实验：如图，烧瓶中分别收集的是两种气体，烧瓶内导管口系着瘪气球，向瓶中滴加品红试液，反应一段时间后，对实验现象的描述正确的是(　　)

A．甲烧瓶中试液变无色，气球均胀大，且甲大于乙

B．两试液均变无色，气球均胀大，且甲小于乙

C．分别取出瓶中溶液，向其中滴加BaCl₂溶液，均能产生白色沉淀

D．分别取出瓶中溶液，向其中滴加BaCl₂溶液，甲中的溶液产生白色沉淀，乙不能

答案

解析

本题考查了两种气体的物理性质和化学性质。物理性质方面，因SO₂溶解度大于CO₂，烧瓶甲内气体压强明显减小，气球鼓胀的程度甲大于乙；化学性质方面，SO₂有漂白性，甲烧瓶中因充有SO₂，品红试液褪色，而乙烧瓶中无此现象；滴加BaCl₂溶液中，均不能产生白色沉淀。答案为A。

举一反三

如图，利用培养皿探究SO₂的性质。实验时向Na₂SO₃固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。

下表中对实验现象的描述或所做的解释不正确的是(　　)

选项	实验现象	解释
A	BaCl₂溶液变浑浊	SO₂与BaCl₂溶液反应产生了BaSO₃沉淀
B	Na₂S溶液变浑浊	SO₂与Na₂S溶液反应产生了S单质
C	KMnO₄溶液褪色	SO₂具有还原性
D	品红溶液褪色	SO₂具有漂白性

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(1)用过量铜片与0.2 mol浓H₂SO₄共热足够长时间(只考虑铜与浓H₂SO₄反应，忽略其他副反应)，甲认为产生的SO₂少于0.1 mol，理由是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________；
而乙同学认为产生的SO₂为0.1 mol，理由是_____________________________________________。
(2)实验证明铜不能在低温下与O₂反应，也不能与稀H₂SO₄共热发生反应，但工业上却是将废铜屑倒入热的稀H₂SO₄中并通入空气来制备CuSO₄溶液的。铜屑在此状态下被溶解的化学方程式为___________________________________________________________。
利用铜制备CuSO₄的另一种方法可用化学方程式表示为_________________________________________。
以上两种方法________(填“前”或“后”)者好，原因是_____________________。

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下列反应生成的新化合物中，不稳定的是（）

A．SO₃与水

B．SO₂与水

C．SO₂与氯水

D．SO₃与NaOH溶液

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氯气与二氧化硫都有漂白作用，若将等物质的量的这两种气体混合后通入品红的BaCl₂的混合溶液，能观察到的现象是（）
①溶液很快退色 ②溶液不退色 ③出现沉淀 ④不出现沉淀

A．①②

B．①③

C．②③

D．②④

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（8分）过氧化氢（H₂O₂）是一种无色粘稠液体，其水溶液又俗称双氧水，呈弱酸性，医疗上用作外科消毒剂。研究表明：H₂O₂具有立体结构，两个氢原子像在半展开书本的两页纸上，两页纸面的夹角约为94°，氧原子在书的夹缝上，O－H键与O－O键之间的空间夹角约为97°

⑴H₂O₂的电子式为，⑵经测定，H₂O₂为二元弱酸，其酸性比碳酸弱，请写出其第一步的电离方程式_____________。
⑶H₂O₂溶液与一种弱酸的酸性氧化物反应生成强酸，该反应的离子方程式为

，并在方程式上标出电子转移的方向与数目。
⑷为了贮存、运输、使用的方便，工业上采用“醇析法”将其转化为固态的过碳酸钠晶体（其化学式为2Na₂CO₃·3H₂O₂），该晶体具有Na₂CO₃和H₂O₂的双重性质。则下列物质能使过碳酸钠较快失效的是（多选）。

A．MnO₂

B．H₂S

C．稀H₂SO₄

D．NaHCO₃

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