(8分)实验室要配制1mol/L的稀硫酸250mL,回答下列问题:(1)需要98%密度为1.84g/cm3的浓硫酸 mL(
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(8分)实验室要配制1mol/L的稀硫酸250mL,回答下列问题: (1)需要98%密度为1.84g/cm3的浓硫酸 mL (2)配制时,必须使用的仪器有 (填代号) ①烧杯 ②100 mL量筒 ③20 mL量筒 ④1000 mL容量瓶 ⑤250 mL容量瓶 ⑥托盘天平(带砝码) ⑦玻璃棒 还缺少的仪器是 。 (3)配制时,该实验两次用到玻璃棒,其作用分别是 、 。 (4)配制过程中出现以下情况,对所配溶液浓度有何影响(填“偏高”“偏低”“不影响”) ①没有洗涤烧杯和玻璃棒。 。 ②如果加水超过了刻度线,取出水使液面恰好到刻度线。 。 ③容量瓶没有干燥。 |
答案
引流 |
解析
略 |
举一反三
向等体积等物质的量浓度的H2S和SO2的水溶液各两份中,分别通入Cl2和O2一段时间。右图表示通入的气体的量与溶液PH关系的曲线图,下列说法中正确的是:( )
A.曲线b表示向H2S水溶液中通入O2 | B.曲线b表示向SO2水溶液中通入O2 | C.曲线c表示向H2S水溶液中通入Cl2 | D.曲线d表示向SO2水溶液中通入Cl2 |
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为研究CO2和SO2的有关性质,某学生做如下实验:如图,烧瓶中分别收集的是两种气体,烧瓶内导管口系着瘪气球,向瓶中滴加品红试液,反应一段时间后,对实验现象的描述正确的是( )
A.甲烧瓶中试液变无色,气球均胀大,且甲大于乙 | B.两试液均变无色,气球均胀大,且甲小于乙 | C.分别取出瓶中溶液,向其中滴加BaCl2溶液,均能产生白色沉淀 | D.分别取出瓶中溶液,向其中滴加BaCl2溶液,甲中的溶液产生白色沉淀,乙不能 |
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如图,利用培养皿探究SO2的性质。实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸,立即用另一表面皿扣在上面。
下表中对实验现象的描述或所做的解释不正确的是( )
选项
| 实验现象
| 解释
| A
| BaCl2溶液变浑浊
| SO2与BaCl2溶液反应产生了BaSO3沉淀
| B
| Na2S溶液变浑浊
| SO2与Na2S溶液反应产生了S单质
| C
| KMnO4溶液褪色
| SO2具有还原性
| D
| 品红溶液褪色
| SO2具有漂白性
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(1)用过量铜片与0.2 mol浓H2SO4共热足够长时间(只考虑铜与浓H2SO4反应,忽略其他副反应),甲认为产生的SO2少于0.1 mol,理由是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________; 而乙同学认为产生的SO2为0.1 mol,理由是_____________________________________________。 (2)实验证明铜不能在低温下与O2反应,也不能与稀H2SO4共热发生反应,但工业上却是将废铜屑倒入热的稀H2SO4中并通入空气来制备CuSO4溶液的。铜屑在此状态下被溶解的化学方程式为___________________________________________________________。 利用铜制备CuSO4的另一种方法可用化学方程式表示为_________________________________________。 以上两种方法________(填“前”或“后”)者好,原因是_____________________。 |
下列反应生成的新化合物中,不稳定的是 ( )A.SO3与水 | B.SO2与水 | C.SO2与氯水 | D.SO3与NaOH溶液 |
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