下列反应中,硫元素表现出氧化性的是A.稀硫酸与锌粒反应B.二氧化硫与氧气反应C.浓硫酸与碳反应D.三氧化硫与水反应
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下列反应中,硫元素表现出氧化性的是A.稀硫酸与锌粒反应 | B.二氧化硫与氧气反应 | C.浓硫酸与碳反应 | D.三氧化硫与水反应 |
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答案
C |
解析
通过观察硫元素化合价的改变可判断,元素化合价降低、得电子,表现氧化性 AD选项中硫元素化合价未改变,排除;B项中硫元素被氧化,表现还原性; 答案为C |
举一反三
(16分)某教师在课堂上用下图所示的装置来验证浓硫酸与铜是否发生反应,并探讨反应所产生气体的性质。请回答下列问题:
(1)通过试管乙中发生的 现象说明了铜和浓硫酸发生了化学反应,并且该现象还能说明产生的气体具有 性。 (2)写出试管甲中所发生反应的化学方程式,并标明电子转移方向和数目。 。 (3)试管乙口部浸有碱液的棉花的作用是 ,此防范措施也说明产生的气体是 (填“酸性”、“中性”或“碱性”)气体, (填“有”或“无”)毒性。 (4)SO2的排放是造成酸雨的主要因素,某同学通过实验探究,得出酸雨pH随时间的增加而减小的结论。为进一步研究酸雨的成分,该同学取某一时段的这种雨水V L,加入0.5 mol/L的Ba(OH)2溶液至不再产生沉淀时,恰好消耗40.00 mL Ba(OH)2溶液。请计算: ①该雨水中共溶解SO2的体积是 mL(标准状况)。 ②若生成沉淀物的质量为4.50 g,则沉淀物的组成为 (填写化学式)。 |
绿色植物是空气天然的“净化器”,研究发现,1公顷柳杉每月可以吸收160 kg SO2。下列物质中不能用于吸收空气中的SO2 ( ) A.AlCl3 | B.CaO | C.NaOH | D.NH3·H2O |
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取5mL 18mol/L的浓硫酸与足量的铜加热充分反应,等反应结束,收集到的是 ( )A.0.09mol的H2 | B.0.09mol的SO2 | C.小于0.045mol的SO2 | D.0.045mol的SO2 |
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往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2,溶液颜色由棕黄色变成浅绿色,同时产生白色沉淀。下列有关说法中不正确的是( )A.白色沉淀为BaSO4 | B.反应后溶液的pH减小 | C.此实验表明SO2有漂白性 | D.此实验中Fe3+表现出氧化性 |
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盛有氯化钡稀溶液的甲、乙两试管分别通入SO2至饱和,若向甲试管中加入足量过氧化钠,乙试管中加入足量氨水,则下列叙述正确的是: A甲、乙两试管都有白色沉淀生成 B甲、乙两试管都没有白色沉淀生成 C甲试管没有白色沉淀生成而乙试管有 D甲试管有白色沉淀生成而乙试管没有 |
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