某班级同学查阅资料，对Na2S有了一定的认识，并提出了以下几个问题，请回答：(1)1000℃时，在密闭容器中加入一定量的Na2SO4固体使其发生以下反应达到平衡

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某班级同学查阅资料，对Na₂S有了一定的认识，并提出了以下几个问题，请回答：
(1)1000℃时，在密闭容器中加入一定量的Na₂SO₄固体使其发生以下反应达到平衡：
Na₂SO₄(s)＋4H₂(g)

Na₂S(s)＋4H₂O(g)　ΔH>0若反应在恒温恒容状态下进行，回答以下问题：
向容器中分别加入以下物质，判断对平衡有无影响，有影响的填写出平衡移动的方向。
①加入Na₂SO₄　　　　　。②加入焦炭　　　　　　　　　　　。
(2)向Na₂S的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再生成H₂S气体为止，则在此过程中，溶液的c(HS^－)变化趋势可能是　　　。
a.逐渐减小 b.逐渐增大
c.先逐渐增大，而后减小 d.先逐渐减小，而后增大
(3)Na₂S溶液与下列溶液混合，不能发生反应的是　　　　。
①H₂S　②SO₂　③Na₂SO₃　④酸性KMnO₄溶液　⑤CuSO₄⑥氯水
(4)写出Na₂S和AlCl₃溶液反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　。

答案

(1)①无影响　②有影响，正向移动
(2)c　(3)③
(4)2Al³^＋＋3S²^－＋6H₂O===2Al(OH)₃↓＋3H₂S↑

解析

略

举一反三

有下列两种转化途径，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法不正确的是

A．途径①反应中体现了浓HNO₃的强氧化性和酸性

B．途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大O₂浓度来降低成本

C．由途径①和②分别制取1 mol H₂SO₄，理论上各消耗1 mol S，各转移6 mol e^－

D．途径②与途径①相比更能体现“绿色化学”的理念是因为途径②比途径①污染相对小且原子利用率高

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将硫磺在氧气中燃烧生成气体A，把气体A溶于水得溶液B，向B中滴加溴水，溴水褪色而B变为C；在C中加入Na₂S产生气体D，若将D通入B溶液，可得沉淀E；A、B、C、D、E中均含有硫元素。在下列各组中按A、B、C、D、E排列的是(   )
A．SO₂、H₂SO₄、H₂SO₃、H₂S、S                    B．SO₂、H₂SO₃、H₂SO₄、SO₂、SO₃
C．SO₂、H₂SO₄、H₂SO₃、SO₂、S                    D．SO₂、H₂SO₃、H₂SO₄、H₂S、S

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（7分）某报刊曾报道下面一段新闻“某日凌晨，一辆载有浓硫酸的罐车在某境内侧翻。从车中流出的硫酸使路边杂草等被腐蚀成黑色，上面泛起黑色的泡沫，空气中到处弥漫着刺鼻的气味。”请用化学知识解释下列问题：
⑴ “路边杂草被腐蚀成黑色”其原因是
⑵浓硫酸为不挥发性强酸，为什么说“到处弥漫着刺鼻的气味”
                                                               。
⑶该运载硫酸的车罐可能是用             制造的。
⑷写出两种鉴别浓硫酸和稀硫酸的简单方法

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下列反应中，硫元素表现出氧化性的是

A．稀硫酸与锌粒反应	B．二氧化硫与氧气反应
C．浓硫酸与碳反应	D．三氧化硫与水反应

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（16分）某教师在课堂上用下图所示的装置来验证浓硫酸与铜是否发生反应，并探讨反应所产生气体的性质。请回答下列问题：

（1）通过试管乙中发生的　　　　　　现象说明了铜和浓硫酸发生了化学反应，并且该现象还能说明产生的气体具有　　　　　　性。
（2）写出试管甲中所发生反应的化学方程式，并标明电子转移方向和数目。
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（3）试管乙口部浸有碱液的棉花的作用是　　　　　　　　　　　　　　　，此防范措施也说明产生的气体是　　　　（填“酸性”、“中性”或“碱性”）气体，　　　（填“有”或“无”）毒性。
（4）SO₂的排放是造成酸雨的主要因素，某同学通过实验探究，得出酸雨pH随时间的增加而减小的结论。为进一步研究酸雨的成分，该同学取某一时段的这种雨水V L，加入0.5 mol/L的Ba(OH)₂溶液至不再产生沉淀时，恰好消耗40.00 mL Ba(OH)₂溶液。请计算：
①该雨水中共溶解SO₂的体积是　　　　　mL（标准状况）。
②若生成沉淀物的质量为4.50 g，则沉淀物的组成为　　　　　　　　（填写化学式）。

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