(11分)Ⅰ.甲同学利用下列装置验证木炭与浓硫酸反应的全部产物(1)写出木炭与浓硫酸反应的化学方程式:
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(11分)Ⅰ.甲同学利用下列装置验证木炭与浓硫酸反应的全部产物(1)写出木炭与浓硫酸反应的化学方程式:
题型:不详
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来源:
(11分)
Ⅰ.甲同学利用下列装置验证木炭与浓硫酸反应的全部产物
(1)写出木炭与浓硫酸反应的化学方程式:
(2)A中加入的试剂是
,B、D中加入的试剂都是品红溶液,D中正确的实验现象是:
(3)实验时,C中若加入的是滴有淀粉的碘水,观察到的现象是
,
离子方程式为:
。
Ⅱ.乙同学只用B、C、D、E装置验证SO
2
的某些性质,请回答下列问题:
(1)C中加入的试剂是
,证明SO
2
具有氧化性。
(2)D中加入酸性的KMnO
4
溶液,证明SO
2
具有
性。
(3)E中加入滴有酚酞的NaOH溶液,证明SO
2
是
性气体。
答案
Ⅰ.(1)C+2 H
2
SO
4
(浓)
CO
2
↑+2SO
2
↑+ 2H
2
O (3分)
(2)无水CuSO
4
粉末 , 品红不褪色 (各1分)
(3)蓝色消失(1分) SO
2
+I
2
+2H
2
O=
4H
+
+SO
4
2-
+2I
-
(2分)
Ⅱ.(1)氢硫酸 (1分)(2)还原性(1分)(3)酸性(1分)
解析
略
举一反三
在含2 mol H
2
SO
4
的浓硫酸中加入足量的Zn粉,使其充分反应,则下列推断中正确的是( )
①放出的气体除了SO
2
外,还有H
2
;
②只放出了SO
2
气体,其物质的量为1 mol;
③反应结束时产生气体的物质的量一定小于2 mol;
④在反应中硫酸全部起氧化性作用;
⑤转移电子为2N
A
A.①③
B.①③④
C.②③
D.②④⑤
题型:不详
难度:
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(10分) 硫酸的消费量是衡量一个国家化工生产水平的重要标志。
(1)V
2
O
5
是SO
2
与O
2
反应的催化剂,请写出该反应的方程式:
_____________________________________________________________________。
(2)一定条件下,SO
2
与空气反应10 min后,SO
2
和SO
3
物质的量浓度分别为1.2 mol/L和2.0 mol/L,则SO
2
起始物质的量浓度为_____________;生成SO
3
的化学反应速率为_________________。
(3)若改变外界条件,发生SO
2
与空气反应生成SO
3
,使10 min内的用O
2
表示的反应速率为0.15mol/(L·min),则改变的条件可能是_______________。
A.压缩体积,增大压强
B.降低温度
C.充入大量的氮气
D.仅增加SO
2
的浓度
(4)工业制硫酸,用过量的氨水对SO
2
尾气处理,请写出相关的离子方程式
______________________________________________________。
题型:不详
难度:
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用图所示实验装置探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列描述不合理的是
A.该反应中浓硫酸表现了强氧化性和酸性
B.②中选用品红溶液验证SO
2
的生成
C.③中选用NaOH溶液吸收多余的SO
2
D.为确认CuSO
4
生成,向①中加水,观察颜色
题型:不详
难度:
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下列各组物质中,常温下能起反应产生气体的是:
A.铁跟浓硫酸
B.铜跟浓硝酸
C.铜跟浓硫酸
D.铝跟浓硝酸
题型:不详
难度:
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下列叙述正确的是
①标准状况下,1molSO
2
和1molSO
3
的体积相同;②SO
2
通入BaCl
2
溶液中不会有沉淀生成;③SO
2
有漂白性,而湿润的氯气也有漂白性,因此将SO
2
和Cl
2
以等物质的量混合后漂白作用更强;④SO
2
既有氧化性又有还原性;⑤SO
2
通入Ba(OH)
2
溶液中有白色沉淀生成,若加入足量的稀硝酸,沉淀将全部溶解
A.①②
B.②④⑤
C.②④
D.③⑤
题型:不详
难度:
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