在含2 mol H2SO4的浓硫酸中加入足量的Zn粉,使其充分反应,则下列推断中正确的是( )①放出的气体除了SO2外,还有H2;②只放出了SO2气体,其物质
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在含2 mol H2SO4的浓硫酸中加入足量的Zn粉,使其充分反应,则下列推断中正确的是( )①放出的气体除了SO2外,还有H2;②只放出了SO2气体,其物质
题型:不详
难度:
来源:
在含2 mol H
2
SO
4
的浓硫酸中加入足量的Zn粉,使其充分反应,则下列推断中正确的是( )
①放出的气体除了SO
2
外,还有H
2
;
②只放出了SO
2
气体,其物质的量为1 mol;
③反应结束时产生气体的物质的量一定小于2 mol;
④在反应中硫酸全部起氧化性作用;
⑤转移电子为2N
A
A.①③
B.①③④
C.②③
D.②④⑤
答案
A
解析
略
举一反三
(10分) 硫酸的消费量是衡量一个国家化工生产水平的重要标志。
(1)V
2
O
5
是SO
2
与O
2
反应的催化剂,请写出该反应的方程式:
_____________________________________________________________________。
(2)一定条件下,SO
2
与空气反应10 min后,SO
2
和SO
3
物质的量浓度分别为1.2 mol/L和2.0 mol/L,则SO
2
起始物质的量浓度为_____________;生成SO
3
的化学反应速率为_________________。
(3)若改变外界条件,发生SO
2
与空气反应生成SO
3
,使10 min内的用O
2
表示的反应速率为0.15mol/(L·min),则改变的条件可能是_______________。
A.压缩体积,增大压强
B.降低温度
C.充入大量的氮气
D.仅增加SO
2
的浓度
(4)工业制硫酸,用过量的氨水对SO
2
尾气处理,请写出相关的离子方程式
______________________________________________________。
题型:不详
难度:
|
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用图所示实验装置探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列描述不合理的是
A.该反应中浓硫酸表现了强氧化性和酸性
B.②中选用品红溶液验证SO
2
的生成
C.③中选用NaOH溶液吸收多余的SO
2
D.为确认CuSO
4
生成,向①中加水,观察颜色
题型:不详
难度:
|
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下列各组物质中,常温下能起反应产生气体的是:
A.铁跟浓硫酸
B.铜跟浓硝酸
C.铜跟浓硫酸
D.铝跟浓硝酸
题型:不详
难度:
|
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下列叙述正确的是
①标准状况下,1molSO
2
和1molSO
3
的体积相同;②SO
2
通入BaCl
2
溶液中不会有沉淀生成;③SO
2
有漂白性,而湿润的氯气也有漂白性,因此将SO
2
和Cl
2
以等物质的量混合后漂白作用更强;④SO
2
既有氧化性又有还原性;⑤SO
2
通入Ba(OH)
2
溶液中有白色沉淀生成,若加入足量的稀硝酸,沉淀将全部溶解
A.①②
B.②④⑤
C.②④
D.③⑤
题型:不详
难度:
|
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(16分)某校活动小组用下图所示装置及所给药品(图中夹持仪器已略去)探究工业制硫酸接触室中的反应,并测定此条件下二氧化硫的转化率。已知C中的浓硫酸含溶质
m
mol,假设气体进入C和D时分别被完全吸收,且忽略装置内空气中的CO
2
。
请回答下列问题:
(1)已知0.5 mol SO
2
被O
2
氧化成气态SO
3
,放出49.15kJ热量,反应的热化学方程式为
。
(2)检查完装置的气密性且加入药品后,开始进行实验,此时首先应进行的操作是
。
(3)实验时A中氧气导冒出的气泡与二氧化硫导管冒出的气泡速率相近,其目的是
;装置C中浓硫酸的作用为
;
装置D中盛放的溶液中足量的
(选填字母)。
a.BaCl
2
溶液 b.NaOH溶液 c.NaHSO
3
饱和溶液
(4)停止通入SO
2
,熄灭酒精后,为使残留在装置中的SO
2
、SO
3
被充分吸收,操作方法是
。
(5)实验结束后,稀释装置C中的溶液,并向其中加入足量的BaCl
2
溶液,得到的沉淀质量为wg。若装置D增加的质量为ag,则此条件下二氧化硫的转化率是
(用含字母的代数表示,结果可不化简)。
题型:不详
难度:
|
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