化学课上老师为大家做了一个“燃纸成铁”的趣味实验,将一张滤纸(组成元素为C、H、O)用FeC13浓溶液润湿,在酒精灯上烘干后点燃,滤纸变黑、红热,最终生成黑褐色
题型:不详难度:来源:
化学课上老师为大家做了一个“燃纸成铁”的趣味实验,将一张滤纸(组成元素为C、H、O)用FeC13浓溶液润湿,在酒精灯上烘干后点燃,滤纸变黑、红热,最终生成黑褐色物质.老师告诉大家:黑褐色物质中含有铁单质.聪明的小明对此进行了如下探究: 【提出问题】黑褐色物质中真的含有铁单质吗? 【探究过程】 Ⅰ小明先从反应物元素组成分析,认为:因为 ,所以反应后可能有铁单质生成. Ⅱ(1)为获得实验证据,小明做了实验1. 实验1:将黑褐色物质放入稀盐酸中,发现有连续微波气泡产生,若黑褐色物质中含有铁单质,则反应的化学方程式为 . (2)小刚提出疑问是:由反应物的组成分析,能与稀盐酸反应产生气泡的物质不一定是铁单质,还可能是 (填化学式). 小明查阅资料得知,在高温条件下不可能生成此类物质. (3)为进一步证明黑褐色物质中有铁单质,小明又做了实验2. 实验2:将黑褐色物质放入 溶液中,观察到 . 【得出结论】通过以上实验探究,证明黑褐色物质中确实含有铁单质. |
答案
Ⅰ:反应物FeC13中含有铁元素;Ⅱ(1)Fe+2HCl═FeCl2+H2↑;(2)FeCO3;(3)CuSO4 有红色物质生成 |
解析
试题分析::【探究过程】 Ⅰ根据质量守恒定律,反应前后元素的种类不变.生成物中铁是由铁元素组成的,就要求反应物也有铁元素,由题意可知:反应物FeC13中含有铁元素;Ⅱ(1)铁和稀盐酸反应,生成氯化亚铁和氢气(气体),其反应的化学方程式为:Fe+2HCl═FeCl2+H2↑;(2)能与稀盐酸反应产生气泡的物质除了活泼金属外,还有碳酸盐,由质量守恒定律:反应前后元素的种类不变,可知由于反应前反应物中有:Fe、C、O三种元素,因此黑褐色物质中可能含有FeCO3,又由于FeCO3在高温下会分解,(3)金属的化学性质有三条:①和氧气反应,②和酸反应,③和可溶性的盐反应;题目中指出将黑褐色的物质放到一种溶液中,排除了是氧气的可能,又由于实验1中利用了铁的稀盐酸反应,故实验2中只能利用金属和盐溶液反应;铁能和硫酸铜溶液反应生成红色的铜和硫酸亚铁;: |
举一反三
同学们利用“硫酸、硝酸铵、氢氧化钠、碳酸钾”四种物质的溶液进行探究学习,完成下列各问: 【实验探究】 (1)A、B、C、D四组同学分别进行了下列实验
写出下列的两个化学方程式: ①A中的反应 ②D中的反应 【挖掘实质】 下图是A组反应的微观过程示意图该化学反应的实质可以表示为H++OH-=H2O
【实践运用】 完成试验后,四组同学将废液倒入同一个烧杯中,再将废液过滤,得到无色溶液和白色沉淀,用无色溶液滴加紫色石蕊试剂,变为红色。 (1)①溶液中的白色沉淀一定是 ,理由是 (2)废液中一定不含有的离子是 (3)为了验证该溶液中可能含有的离子是否存在,我设计如下实验进行验证
溶液中可能含有的离子
| 实验步骤
| 实验现象
| 实验结论
| 可能含有
| ②取滤液滴加
| 现象明显
| 含有该离子
|
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现甲、乙两化学小组安装两套如下相同装置,通过测定产生相同体积气体所用时间长短来探究影响H2O2分解速率的因素。
(1) 下列方法能检查该装置气密性的是______。 A、将注射器活塞固定,向分液漏斗中注入适量蒸馏水,打开分液漏斗活塞,如果分液漏斗颈部能形成稳定的水柱,则气密性良好,反之气密性差。 B、关闭分液漏斗活塞,加热锥形瓶,如果注射器活塞外移(右移),停止加热后注射器活塞回到原来位置,则气密性良好,反之气密性差。 C、关闭分液漏斗活塞,用力将注射器活塞外移(右移),停止用力后,注射器活塞不移动,则气密性良好,反之气密性差。 (2)MnO2催化下H2O2分解的化学方程式是 。 (3)甲小组有如下实验设计方案,完成下表。
实验编号
| 实验目的
| 温度
| 催化剂
| 浓度
| 甲组实验Ⅰ
| 探究 对H2O2分解速率的影响
| 25℃
| 二氧化锰
| 10mL 2%H2O2
| 甲组实验Ⅱ
| 25℃
| 二氧化锰
| 10mL 5%H2O2
| (4)甲、乙两小组得出如图数据。
①甲组实验得出的数据可知:浓度越大,H2O2分解速率 ; ②由乙组研究的酸、碱对H2O2分解影响因素的 数据分析:相同条件下, H2O2在 (填“酸”或“碱”)性环境下放出气体速率较快;乙组提出可以用Ba02固体与硫酸溶液反应制H2O2(已知还生成另一种物质),其化学反应方程式为 ;支持这一方案的理由是 。 |
(8分)小明家有包开启了的小苏打,久置在灶台上方,可能因受热而变质。小明为此开展了探究,请分析其过程完成填空。 【查阅资料】 ① 2NaHCO3Na2CO3+ CO2 ↑ + H2O ② NaHCO3+ NaOH = Na2CO3+ H2O ③ 2NaHCO3+ Ca(OH)2= CaCO3 ↓ + Na2CO3+ 2H2O ④ Ca(HCO3)2+ Na2CO3= CaCO3 ↓ + 2 NaHCO3 ⑤ Na2CO3受热不分解,NaHCO3、Ca(HCO3)2都能溶与水。 【假设猜想】 假设一:小苏打没有变质,化学成分为 NaHCO3; 假设二:小苏打完全变质,化学成分为 ; 假设三:小苏打部分变质,化学成分为 。 【实验方案】 可选药品:①Ca(OH)2溶液 ②CaCl2溶液 ③NaOH溶液 ④稀盐酸
实验操作
| 实验现象
| 实验结论
| 操作一:取小苏打样品少量溶于足 量水后,加入过量的 (填药品编 号,下同),观察,如有沉淀,则继续进行下一步操作。 操作二:待操作一中反应充分后过 滤,并在滤液中加入过量的 ,观察。
| 操作一中无沉淀出现
| 假设一成立
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| 假设二成立
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| 假设三成立
| 【问题讨论】 有同学认为,取一定量样品直接加热,再将产生的气体通入澄清石灰水,根据实验现象,对上述三种假设的每一种是否成立都能进行判断。请评价这种方案是否合理 (填“是”或“否”),理由是 。 |
无土栽培是利用营养液栽培作物的一种方法。现有一种无色营养液,可能含有硝酸钙、碳酸钾、氯化钾、硝酸钾中的一种或几种。为探究其成分,某同学设计并完成了下图所示的实验。下列判断正确的是
A.营养液中可能含有硝酸钙 | B.营养液中一定没有硝酸钾 | C.营养液中一定含有碳酸钾 | D.营养液可能由硝酸钙、氯化钾、硝酸钾组成 |
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在盐酸除铁锈的实验中,我们常会发现生锈的铁钉表面有一些气泡产生。气泡是怎么产生的?针对这一问题,同学 们提出了有关假设,并设计了如图甲所示的实验方案进行探究。实验时,观察到放有铁的试管中有气泡产生,而另一试管中没有,从而验证了自己的假设是成立的。
(1)分析上述实验,你认为同学们建立的假设是 。 (2)有同学认为上述实验不够严谨,溶液中的水可能会对实验产生影响。于是他们又进行了对照实验,请你在答题卷的虚线框中用图示的形式将图乙的对照实验补充完整。 (3)还有同学想:气体会不会是铁锈与水反应产生的?他认为还要补充一个铁锈与水反应的实验,你觉得有没有必要? 。 |
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