浓硫酸具有的性质是                                                A.酸性B.强氧化性C.脱水性D.易挥发性

浓硫酸具有的性质是                                                A.酸性B.强氧化性C.脱水性D.易挥发性

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浓硫酸具有的性质是                                                
A.酸性B.强氧化性C.脱水性D.易挥发性

答案
ABC
解析

举一反三
(13分)二氧化硫和氮氧化物是常用的化工原料,也会给大气带来严重污染,综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。
(1)汽车尾气中主要含有CO、NO2、SO2、CO2气体,其中                能导致光化学烟雾的形成;
目前采用的是在汽车排气装置中安装一个净化器,可以有效的将尾气中的有害气体转化。如:CO(g)+NO2(g)   NO(g)+CO2(g)   △H=-akJ·mol—1(a>0)2CO(g)+2NO2(g)   N2(g)+2CO2(g)   △H=-bkJ·mol—1(b>0)
据此回答:若用标准状况下3.36升CO还原NO2至N2(CO完全反应)的整个过程中转移电子的物质的量为           mol,放出的热量为           kJ(用含有a和b的代数式表示)。
⑵新型氨法烟气脱硫技术的化学原理是采用氨水吸收烟气中的SO2,再用一定量的磷酸与上述吸收产物反应。该技术的优点除了能回收利用SO2外,还能得到一种复合肥料,该复合肥料可能的化学式为     (只要求写一种)。
(3)工业上生产硫酸时,将SO2氧化为SO3是关键一步。
①某温度下,SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g);△H=" —98" kJ· mol—1。开始时在10L的密闭容器中加入4.0mol SO2(g)和5.0molO2(g),当反应达到平衡时共放出热量196kJ,该温度下平衡常数K=              
②一定条件下,向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2,发生下列反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)达到平衡后改变下述条件SO3 的体积分数变大的是       
A.保持温度和容器压强不变,充入2mol SO3  
B.保持温度和容器体积不变,充入2mol N2
C.保持温度和容器体积不变,充入0.5mol SO2和0.25mol O2
E.升高温度    F.移动活塞压缩气体
(4)某人设想以右上图所示装置用电化学原理生产硫酸,写出通入SO2的电极的电极反应式:                               
                                       

   
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向含有FeCl3和BaCl2的溶液中通入过量的SO2气体,发现有白色沉淀生成,且溶液变浅绿色。下列判断正确的是(  )
A 加入KSCN溶液将变红
B 向溶液中加入NaOH溶液,将立即生成红棕色沉淀
C 向溶液中加入硝酸,沉淀将不溶解
D 白色沉淀是亚硫酸钡
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下列反应不能发生的是(   )
A.木炭投入到热的浓硫酸中B.木炭投入到热的浓硝酸中
C.铜片投入到冷的浓硫酸中D.铜片投入到冷的浓硝酸中

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(9分)某硫酸厂周围的空气含有较多二氧化硫,为了测定空气中二氧化硫的体积分数做了如下实验:
取上述标准状况下的空气1L(内含N2、O2、SO2、CO2)慢慢通过足量氯水,然后在此溶液中加入过量的BaCl2溶液,产生白色沉淀,将沉淀洗净、干燥后称重为0.466g。
(1)此空气中SO2的体积分数为多少(写清楚具体的计算过程)
(2)若将上述标准状况下的空气1L慢慢通过足量硫化氢水溶液,将析出沉淀的质量是多少?
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在一定条件下,下列物质能与硫反应,其中,反应时硫作为还原剂的是
A.CuB.O2C.FeD.H2

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