某化工厂工业废水中含H2SO4的质量分数为2%,采用边排放边中和的方法将它处理至基本呈中性,处理方法如下图所示。若处理后废水pH=7,则2% NaOH溶液的流量

某化工厂工业废水中含H2SO4的质量分数为2%,采用边排放边中和的方法将它处理至基本呈中性,处理方法如下图所示。若处理后废水pH=7,则2% NaOH溶液的流量

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某化工厂工业废水中含H2SO4的质量分数为2%,采用边排放边中和的方法将它处理至基本呈中性,处理方法如下图所示。若处理后废水pH=7,则2% NaOH溶液的流量为()
                
A.0.00816 m3·s-1B.0.0100 m3·s-1
C.0.016 m3·s-1D.0.0200 m3·s-1

答案
A
解析
在同一时间段内排入的硫酸与NaOH的物质的量之比为1∶2时才能把废水处理至呈中性。设溶液的流量为x,并设时间为1 s:
(0.0100 m3·s-1×1 s×1.02 g·cm-3×106 cm3· m-3×2%)/98 g· mol-1=(x×1 s×1.02 g·cm-3×106 cm3·m-3×7%)/40 g· mol-1,解得x="0.00816" m3·s-1
举一反三
如右图所示,小试管内盛有约3 mL饱和硫酸铜溶液,与锥形瓶连通的U形管内盛有少量水(为便于观察,预先染成红色),沿小试管的内壁小心地慢慢倒入约3 mL 浓硫酸,静置片刻。以下描述不正确的是()
                     
A.小试管内液体分成两层,上层蓝色,下层无色
B.U形细管内左边液面下降,右边液面升高
C.有少量的白色固体析出
D.以上现象都没有,无明显变化

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硫酸工业可以用黄铁矿、硫磺或石膏为原料,其中以石膏为原料时必须和生产水泥结合起来。一种工艺是以石膏为原料先制得SO2,下列说法正确的是…()
A.用石膏制SO2的反应是一个还原反应
B.SO2转化为SO3是体积减小的可逆反应,为提高转化率,工业上一般采取加压
C.水泥工业要用纯碱为原料
D.《京都议定书》的签订对以上的硫酸生产方式没有影响

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美国和日本正在研究用Na2SO3吸收法作为处理SO2污染的一种新方法,第一步是用Na2SO3水溶液吸收SO2;第二步是加热吸收液,使之重新生成Na2SO3,同时得到含高浓度SO2的水蒸气副产品。写出上述两步反应的化学方程式:(1)         ;(2)        
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工业制CuSO4时,不是直接用铜与浓硫酸在加热条件下反应,而是将铜丝浸入稀硫酸中,再不断由容器下部吹入细小的空气泡,这样做的好处是:
(1)                                                            
(2)                                                            
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用下列装置可测定SO2转化为SO3的转化率。
        
(1)根据实验的需要,(Ⅰ)(Ⅱ)(Ⅲ)处应连接合适的装置。请从下面装置中选择合适的装置,将其序号填入以下空格内:(Ⅰ)           ;(Ⅱ)           ;(Ⅲ)           
                
(2)实验时,浓硫酸能顺利地滴入烧瓶中,甲仪器所起作用的原理是                   
(3)用大火加热烧瓶时,SO2的转化率会               (填“提高”“不变”或“降低”)。
(4)用a mol Na2SO3粉末与足量的浓硫酸进行此实验,当反应结束时,继续通入O2一段时间后,称得Ⅲ装置增重b g,则本实验中SO2的转化率为。
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