研究性学习小组进行SO2的制备及性质探究实验。(1)根据反应Na2SO3(固)+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2­+H2O,制备SO2气体。①用下列简图,

研究性学习小组进行SO2的制备及性质探究实验。(1)根据反应Na2SO3(固)+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2­+H2O,制备SO2气体。①用下列简图,

题型:不详难度:来源:
研究性学习小组进行SO2的制备及性质探究实验。
(1)根据反应Na2SO3(固)+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2­+H2O,制备SO2气体。
①用下列简图,在答题卡的方框中画出制备并收集SO2的实验装置(含试剂)示意图。

②实验过程中,使用分液漏斗滴加浓硫酸的操作是                       
(2)将SO2气体分别通入下列溶液中:
①品红溶液,现象是                                              
②溴水溶液,现象是                                              
③硫化钠溶液,现象是                                              
(3)有一小组在实验中发现,SO2气体产生缓慢,以致后续实验现象很不明显,但又不存在气密性问题。请你推测可能的原因并说明相应的验证方法(可以不填满)。
①原因                          ,验证方法                          
②原因                          ,验证方法                          
③原因                          ,验证方法                          
答案
(1)①
②打开分液漏斗上口的活塞,旋开分液漏斗的旋塞,慢慢滴加
(2)①溶液褪色 ② 溶液褪色 ③ 有浅黄色溶液(或溶液变浑浊)
(3)①Na2SO3变质取待测试样于试管中,加适量蒸馏水配成溶液,先滴入足量稀盐酸,再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成,则证明该Na2SO3固体变质
解析
(1)根据反应原理和题目要求制备SO2并收集,考虑到SO2有毒等可以画出装置图。(2)SO2气体通入品红溶液品红褪色;通入溴水被氧化,溴水被还原成Br-而褪色;通入Na2S溶液因发生2S2-+SO2 +4H+3S↓+2H2O而变浅黄色浑浊。(3)因不存在气密性问题,可能原分别为①Na2SO3变质产生了Na2SO4,可用HCl和BaCl2验证。②用的不是浓H2SO4,可利用浓H2SO4的脱水性等特征验证。
举一反三
某学习小组对教材实验“在200mL烧杯中放人20 g蔗糖(C12H22O11),加入适量水,搅拌均匀,然后再加入15 mL质量分数为98%浓硫酸,迅速搅拌”进行如下探究。
(1)观察现象:蔗糖先变黄,再逐渐变黑,体积膨胀,形成疏松多孔的海绵状黑色物质,同时闻到刺激性气味。压缩“黑色面包”时,感觉较硬,放在水中呈漂浮状态。
同学们由上述现象推测出下列结论:   
①浓硫酸具有强氧化性  ②浓硫酸具有吸水性  ③蔗糖炭化得到的碳连成整体,碳原子间形成了化学键 ④浓硫酸具有酸性 ⑤黑色物质具有强吸附性  
其中依据不充分的是            (填序号);   
(2)为了验证蔗糖与浓硫酸反应生成的气态产物,同学们设计了如下装置:   

试回答下列问题:
①上图A中应选用下列装置            (填编号)。

②B装置所装试剂是             ;D装置中试剂的作用是                  
   ;E装置中发生的现象是             
③A装置中使蔗糖变黑的化学反应方程式为             
④F装置中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅的原因是                               
        ;其反应的离子方程式是                                        
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根据下图所示实验回答下列问题:

(1)试管C口部的棉团上发生反应的离子方程式是                            
(2)试管B中的实验现象是                     ,若将该试管中反应后的溶液加热,可以观察到           。试管C中溶液变浑浊,则证明SO2具有              性。
(3)试管C口部的棉团既可浸碱溶液,又可浸NaHCO3溶液,其作用是            ,如果浸NaHCO3溶液,则发生反应的化学方程式是                            
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氧化铜是一种黑色固体,可溶于稀硫酸。某同学想知道是稀硫酸的哪种粒子(H2O,H+,SO42-)能使氧化铜溶解。请你和他一起通过如图Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ三个实验完成这次探究活动。

(1)某同学提出的假设是                       
(2)通过实验Ⅰ可以证明                     
(3)要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜,还需要进行实验Ⅱ和Ⅲ,在Ⅱ中加入稀硫酸后氧化铜溶解,则进一步所做的确认为:在Ⅲ中先加入                 ,再加入                  
(4)探究结果为                                                        
(5)你认为除实验Ⅱ和Ⅲ所用的试剂外,还能溶解氧化铜的一种常见物质是       
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工业上制取H2SO4,回收尾气中的废气选用的试剂是                    (   )
A.氨水B.NaOHC.H2SO3D.H2SO4

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在硫酸工业制法中,为了有利于SO2的转化,
且能充分利用热能,采用了中间有热交换器
的接触室。按此密闭体系中气体的
流向,则在接触室流出的气体为(   )
A.SO2B.SO3 O2C.SO2 O2D.SO2 SO3

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