某同学欲探究SO2的还原性和酸性氧化物的性质,设计了如图所示的实验:先通N2,将装置中的空气排净,然后通入SO2.请回答:(1)B中的现象是______.(2)
题型:不详难度:来源:
某同学欲探究SO2的还原性和酸性氧化物的性质,设计了如图所示的实验:
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200113/20200113143343-44519.png) 先通N2,将装置中的空气排净,然后通入SO2.请回答: (1)B中的现象是______. (2)C中的现象是______,出现该现象的原因是______,______(用离子方程式表示). (3)D中的现象是______,出现该现象的原因是______,______(用离子方程式表示). (4)通过上述实验得出的结论是:SO2与BaCl2溶液在______或______条件下会生成沉淀. |
答案
(1)二氧化硫在碱性条件下可以和钡离子之间发生反应生成白色沉淀,在中性环境下不会发生该反应,故答案为:无明显现象; (2)氯气具有氧化性,可以将二氧化硫在水溶液中氧化,即SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-,然后是SO42-+Ba2+=BaSO4↓,故答案为:SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO42;SO42-+Ba2+=BaSO4↓; (3)在碱性环境下,二氧化硫可以和氢氧根之间发生反应生成亚硫酸根离子,SO2+2OH-=SO32-+H2O,亚硫酸根离子可以和钡离子之间发生反应,即SO32-+Ba2+=BaSO3↓,故答案为:产生白色沉淀;SO2+2OH-=SO32-+H2O;SO32-+Ba2+=BaSO3↓; (4)根据上述实验的现象得出结论:SO2与BaCl2溶液在强氧化剂存在或是碱性条件下会生成沉淀,故答案为:强氧化剂存在;碱性. |
举一反三
某课外实验小组在探究SO2的性质时,进行如下的实验:在滴有酚酞的氢氧化钠溶液中通入SO2气体,发现溶液的红色消失.甲同学认为是由于SO2有漂白性才使溶液褪色;而乙同学认为是由于SO2溶于水后显酸性才使溶液褪色.而丙同学认为仅仅根据溶液褪色还不足以证明是由于SO2的酸性或是漂白性,要想证明还必须进行补充实验,请你帮助丙同学完成以下实验和结论 (1)将褪色的溶液进行______,若出现______现象,证明是因SO2的漂白性. (2)向褪色的溶液中加入______,若出现______现象,证明是因SO2水溶液显酸性. |
能用于鉴别SO2与CO2的试剂是( )A.品红溶液 | B.BaCl2溶液 | C.澄清石灰水 | D.浓硫酸 |
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下列关于物质用途不正确的是( )A.SO2可作食品的增白剂 | B.高纯硅可制造光电池 | C.O3可作自来水的消毒剂 | D.Na2O2可作潜艇的供氧剂 |
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某学生课外活动小组利用如图装置做如下实验:在试管中注入某无色溶液,加热试管,溶液颜色变为红色,冷却后恢复无色,则( )A.溶有SO2的品红溶液 | B.溶有NH3的酚酞溶液 | C.溶有SO2的酚酞溶液 | D.溶有Cl2的品红溶液 |
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200113/20200113143313-58022.png) |
既能使石蕊试液变红,又能使品红试液变为无色的物质是( ) |
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