有两个实验小组的同学探究一氧化碳、二氧化硫与过氧化钠的反应.请回答下列问题:(1)第一小组同学设计如图装置进行实验.通入SO2气体,将带余烬的木条插入试管C中,
题型:不详难度:来源:
有两个实验小组的同学探究一氧化碳、二氧化硫与过氧化钠的反应.请回答下列问题: (1)第一小组同学设计如图装置进行实验.通入SO2气体,将带余烬的木条插入试管C中,木条复燃. 甲同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2,则反应的化学方程式为______.乙同学认为Na2O:与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外,还有Na2SO.生成.为检验是否有Na2SO4生成,该同学设计了如下方案:
你认为乙同学的方案是否合理______(答“是”或“否”);请简要说明两点理由: ①______②______. (2)第二小组同学利用下图中的有关装置(固定装置及胶管略去)验证CO气体能否与Na2O2反应.已知:H2C204CO2↑+CO↑+H2O若CO能够与Na2O2发生反应,则预测反应产物为______;验证该产物可选择的试剂是______.上述实验中选择的最简单的装置接口连接顺序为______.
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答案
(1)Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2,结合得失电子守恒知,该反应方程式为:2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2,在检验硫酸根离子前要排除亚硫酸根离子的干扰,亚硫酸根离子具有还原性,过氧化钠和硝酸都能把亚硫酸根离子氧化生成硫酸根离子,对硫酸根离子造成干扰,所以乙同学的方案不合理, 故答案为:2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2;否; ①稀HNO3可以把BaSO3氧化为BaSO4; ②若反应后的固体有Na2O2残留,溶于水后可把SO32- 氧化为 SO42-; (2)根据二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠知,一氧化碳和过氧化钠反应也生成碳酸钠,则一氧化碳和过氧化钠反应的预测产物为Na2CO3,碳酸盐和稀盐酸或稀硫酸反应生成二氧化碳,二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊,所以为检验该产物可选择的试剂是稀H2SO4(或稀HC1)和澄清石灰水;为验证CO气体与Na2O2的反应,防止二氧化碳对其干扰,通入过氧化钠前需要除去二氧化碳,要用氢氧化钠溶液除去二氧化碳所以导气管的连接顺序为:abcf; 故答案为:Na2CO3;稀H2SO4(或稀HC1)和澄清石灰水;abcf. |
举一反三
用如图装置可以进行测定SO2转化成SO3的转化率的实验.已知SO3的熔点是16.8℃,沸点是44.8℃.已知发生装置中所涉及反应的化学方程式为:Na2SO3(s)+H2SO4(85%)═Na2SO4+SO2↑+H2O
(1)根据实验需要,应该在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接合适的装置.请从图A~E装置中选择最适合装置并将其序号填入下面的空格中.Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接的装置分别是______、______、______.
(2)从乙处均匀通入O2,为使SO2有较高的转化率,实验中在加热催化剂与滴加浓硫酸的顺序中,首先应采取的操作是______. (3)有一小组在实验中发现,SO2气体产生缓慢,以致后续实验现象不明显,但又不存在气密性问题,请你推测可能的原因并说明相应的验证方法(可以不填满). ①原因______,验证方法______; ②原因______,验证方法______; ③原因______,验证方法______. (4)将SO2通入含1.5mol氯酸的溶液中,可生成一种强酸和一种氧化物,若有1.5×6.02×1023个电子转移时,该反应的化学方程式______. (5)用amolNa2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验,当反应结束时,继续通入O2一段时间后,测得装置Ⅲ增重了bg,则实验中SO2的转化率为______%(用含a、b的代数式填写) |
某短周期元素的原子最外层电子数为次外层的2倍,其单质甲可发生如下反应:甲+乙丙+丁+水. (1)若丙为NO2.甲与乙反应的化学方程式为______. (2)若丙为SO2. ①把乙滴入硫酸铜晶体,观察到的现象是______. ②SO2能使酸性KMnO4溶液紫红色褪去,完成下列离子方程式:______MnO4-+______SO2+______H2O=______Mn2++______SO42-+______H+. |
下列实验对应的结论不正确的是( )A.
能组成Zn、Cu原电池 | B.
能证明非金属性Cl>C>Si | C.
说明反应2NO2⇌N2O4,△H<0 | D.
白色沉淀为BaSO4 |
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某研究小组欲探究SO2的化学性质,设计了如下实验方案.
(1)指出仪器①的名称______. (2)检查A装置的气密性的方法是______. (3)装置B检验SO2的氧化性,则B中所盛试剂可以为______. (4)装置C中盛装溴水用以检验SO2的______性,则C中反应的离子方程式为______. (5)装置D中盛装新制漂白粉浓溶液通入SO2一段吋间后,D中出现了大量白色沉淀.同学们对白色沉淀成分提出三种假设: ①假设一:该白色沉淀为CaSO3 假设二:该白色沉淀为______. 假设三:该白色沉淀为上述两种物质的混合物. ②基于假设一,同学们对白色沉淀成分进行了探究.设计如下方案: 限选的仪器和试剂;过滤装置、试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、0.5mol.L-1 HCl、0.5mol.L-1 H2SO4、0.5mol.L-1BaCl2、1mol.L-1 NaOH、品红溶液. 第1步,将D中沉淀过滤、洗涤干净,备用. 请回答洗涤沉淀的方法:______. 第2步,用另一只干净试管取少量沉淀样品,加入______(试剂),塞上带导管的单孔塞,将导管的另一端插入盛有______(试剂)的试管中. 若出现______现象,则假设一成立. ③若假设二成立,试写出生成该白色沉淀的化学方程式:______. (6)装置E中盛放的试剂是______,作用是______. |
黄铜矿(CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一.其中炉渣的主要成分是Fe0、Fe203、Si02、Al203.各物质有如下转化关系,
请回答: (1)写出能证明SO2具有氧化性且现象明显的化学方程式______. (2)用NaOH溶液吸收SO2,所得NaHSO3溶液pH<7,则该溶液中存在离子的物质的量浓度由大到小的顺序是______. (3)写出Cu2S熔炼制取粗铜的化学方程式______ (4)废电解液中常含有Pb2+、Zn2+,向废电解液中加入Na2S溶液,当有PbS和ZnS沉淀时,C(Zn2+):C(Pb2+)=______.已知:Ksp(PbS)=3.4×10-28mol•L-2,Ksp(Zns)=1.6×10-24mol•L-2. (5)写出证明溶液I中含有Fe2+的实验过程______o (6)Na2FeO4能***菌净水的原因是______ (7)Na2FeO4和Zn可以组成碱性电池,其反应式为:3Zn+2FeO42-+8H20═3Zn(OH)2+2Fe(0H)3+40H-.请写出放电时正极电极反应式______. |
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