同学们课外探究酸的性质活动中将以下8个实验分为三组进行(如下图所示).(1)这8个实验是如何分组的?请写出各组的试管编号:第一组______第二组______第
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同学们课外探究酸的性质活动中将以下8个实验分为三组进行(如下图所示).
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(1)这8个实验是如何分组的?请写出各组的试管编号:第一组______第二组______第三组______,你认为如此分组的依据是:______. (2)写出试管②⑤的实验现象及有关的离子方程式: ②______;______. ⑤______;______. (3)请作为课外活动小组成员,根据实验及现象的分析、比较,归纳出的结论(至少答3条): ①______; ②______; ③______. |
答案
(1)本实验的目的是探究酸的性质,①中生锈的铁钉主要成分是氧化铁,是氧化物,②中氧化铜是氧化物,③中铁片是金属,④中铜片是金属,⑤中镁条是金属,⑥中锌粒是金属,⑦中石灰石是盐,⑧中氯化钡是盐,根据与酸反应的类别,分为氧化物、金属、盐, 故答案为:第一组①②;第二组③④⑤⑥;第三组⑦⑧; 因为本实验的目的是研究强酸(盐酸和硫酸)分别与金属氧化物、金属、盐的反应,所以如此分类; (2)②氧化铜与稀硫酸反应,生成硫酸铜和水,所以氧化铜固体溶解,生成的硫酸铜中铜离子的颜色为蓝色,故答案为:固体溶解,得到蓝色的溶液;CuO+2H+=Cu2++H2O; ⑤镁条为金属单质,它和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气,所以镁条溶解,有气体生成,故答案为:镁条溶解,产生大量气体; Mg+2H+=Mg2++H2↑; (3)在复分解反应中,若生成物中有水或气体或沉淀生成时,将会使生成物中的离子浓度减小,反应持续进行,探究酸的性质,须考虑酸能否与与之发生复分解反应,所以考虑酸与金属、氧化物、与某些盐反应, 故答案为:①酸能跟某些金属氧化物反应; ②酸能跟某些盐反应;③酸能跟多种活泼金属反应;④酸并不能跟所有金属反应;⑤酸与活泼金属反应时速度不同. |
举一反三
对于下列事实的解释错误的是( )A.在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象,说明浓硫酸具有脱水性 | B.浓硝酸在光照下颜色变黄,说明浓硝酸不稳定 | C.氨水可使酚酞试剂变为红色,说明氨溶解于水显弱碱性 | D.常温下,浓硝酸可以用铝罐贮存,说明铝与浓硝酸不反应 |
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为检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生的SO2和CO2气体,设计了如图所示实验装置,a、b、c为止水夹,B是用于储气的气囊,D中放有用I2和淀粉的蓝色溶液浸湿的脱脂棉,浸有I2和淀粉的蓝色溶液的脱脂棉,
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请回答下列问题: (1)装置A、D中发生反应的化学方程式为______;______. (2)实验前欲检查装置A的气密性,可以采取的操作是______; (3)此实验成败的关键在于控制反应产生气体的速率不能过快,因此设计了虚框部分的装置,则正确的操作顺序是______(用操作编号填写) ①向A装置中加入浓硫酸,加热,使A中产生的气体进入气囊B,当气囊中充入一定量气体时,停止加热; ②待装置A冷却,且气囊B的体积不再变化后,关闭止水夹a,打开止水夹b,慢慢挤压气囊,使气囊B中气体慢慢进入装置C中,待达到实验目的后,关闭止水夹b; ③打开止水夹a和c,关闭止水夹b; (4)实验时,装置C中的现象为______; (5)当D中产生______现象时,可以说明使E中澄清石灰水变浑浊的是CO2,而不是SO2; (6)装置D的作用为______. |
将浓硫酸和浓盐酸均敞口放置一段时间,发生的变化为( )A.溶液质量都增大 | B.溶液质量都减小 | C.溶液中溶质的质量分数都增大 | D.溶液中溶质的质量分数都减小 |
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下列应用化学学科研究物质性质的基本方法或所得结论中,不正确的是( )A.根据物质的元素组成,将纯净物分为单质和化合物 | B.通过钠、镁、铝与水反应的实验,比较三种单质的金属性 | C.根据冷的浓硫酸可以用铝质容器储存的事实,说明常温下铝不会与浓硫酸发生反应 | D.打开盛装浓氨水的试剂瓶塞,观察现象,了解氨的某些物理性质 |
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下列酸在与金属发生反应时,其中S或N元素的化合价不会发生变化的是( ) |
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