为探究铁与浓硫酸在加热条件下的反应，某活动小组设计并完成以下实验：①洗气瓶中浓硫酸的作用是___________。 ②写出加热条件下铁与浓硫酸反应生成SO2的化

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为探究铁与浓硫酸在加热条件下的反应，某活动小组设计并完成以下实验：
①洗气瓶中浓硫酸的作用是___________。
②写出加热条件下铁与浓硫酸反应生成SO₂的化学方程式 ___________________。活动小组预测随着反应的进行，硫酸的浓度降低，可能还会有氢气产生，为进一步确认气体的成分还需要进行进一步的实验。
（2）实验目的：检验气体的成分。     
试剂：氢氧化钠溶液、浓硫酸、氧化铜粉末、无水硫酸铜固体、品红溶液、高锰酸钾酸性溶液、碱石灰。仪器如下图（可重复使用，可根据需要取用）；
①连接仪器。将装置的字母填入方框内，并将试剂名称填写在相应的括号内（可不填满）
②若混合气体中含有氢气，实验过程中能观察到的现象是___________________。
（3）实验目的：确定产物的含量。
①若混合气体中含有SO₂和H₂，为测定混合气体中各成分含量，需收集的数据有____________________________。
②若反应后烧瓶中溶液含有的金属阳离子有Fe²⁺、Fe³⁺，其中检验是否含有Fe²⁺可采用的试剂为_____________；如果该过程中共消耗了11.2g铁，反应后的溶液能吸收标准状况下1.12L氯气，则原溶液中含有Fe³⁺的物质的量为_________mol。

答案

（1）①干燥气体；②2Fe＋6H₂SO₄(浓)Fe₂(SO₄)₃＋3SO₂↑＋6H₂O
（2）① A-A-A（或C）-D-E-A（或C）或A-A-A-A（或C）-D-E-A（或C）（合理即可）；品红溶液-高锰酸钾酸性溶液-浓硫酸（或石灰）-氧化铜粉末-无水硫酸铜固体-浓硫酸碱石灰（或：品红溶液-高锰酸钾酸性溶液-高猛酸钾酸性溶液（或品红）-浓硫酸（或碱石灰）-氧化铜粉末-无水硫酸铜固体-浓硫酸或碱石灰或：品红溶液-氢氧化钠溶液-高猛酸钾酸性溶液（或品红）-浓硫酸（或碱石灰）-氧化铜粉末-无水硫酸铜固体-浓硫酸或碱石灰②  D中固体粉末由黑色变为红色，E中固体由白色变为蓝色）
（3）①混合气体的总体积、反应前后D中粉末质量的差值（反应前D中氧化铜粉末质量反应后D中粉末的质量）（其他合理给分）；②   酸性高锰酸钾溶液；0.1